Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	M	K	R	T	P
原子半徑/pm	152	110	143	77	66	99	160	186	104
主要化合價(jià)	+1	-3，+5	+3	-4，+4	-2	-1，+7	+2	+1	-2，+6

（1）寫(xiě)出Y元素的名稱(chēng)

 

，確定R在周期表中的位置

 

．
（2）寫(xiě)出T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）寫(xiě)出T與P形成的化合物的電子式

 

．
（4）Z，M，K，T、P的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）

 

．
（5）①寫(xiě)出W單質(zhì)與P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②寫(xiě)出R單質(zhì)與WM₂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：這幾種元素都是短周期元素，主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X、T屬于第IA族元素，T原子半徑最大，則T為Na，X原子半徑不最小，則X為L(zhǎng)i元素；
Y位于第VA族、Z位于第IIIA族、W位于第IVA族、M和P位于第VIA族、K位于第VIIA族、R位于第IIA族，
P原子半徑大于M，則P為S元素、M為O元素；
K還含有正化合價(jià)，則K為Cl元素；
W原子半徑稍微大于M，則W為C元素；
Y位于第VA族且原子半徑大于W，所以Y為P元素；
Z原子半徑大于Y且位于第IIIA族，則Z為Al元素；
R原子半徑大于Z，則R是Mg元素；
（1）通過(guò)以上分析知，Y是磷元素；R是Mg元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，主族元素中電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）T是Na元素，其離子核外有2個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；W為C元素，C原子核外有2個(gè)電子層、最外層有4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）T是Na元素、P是S元素，Na和S元素形成的離子化合物硫化鈉，其電子式為，故答案為：；
（4）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）①W是C、P的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；
②Mg單質(zhì)與CO₂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和MgO．

解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X、T屬于第IA族元素，T原子半徑最大，則T為Na，X原子半徑不最小，則X為L(zhǎng)i元素；
Y位于第VA族、Z位于第IIIA族、W位于第IVA族、M和P位于第VIA族、K位于第VIIA族、R位于第IIA族，
P原子半徑大于M，則P為S元素、M為O元素；
K還含有正化合價(jià)，則K為Cl元素；
W原子半徑稍微大于M，則W為C元素；
Y位于第VA族且原子半徑大于W，所以Y為P元素；
Z原子半徑大于Y且位于第IIIA族，則Z為Al元素；
R原子半徑大于Z，則R是Mg元素；
（1）通過(guò)以上分析知，Y是磷元素；R是Mg元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，主族元素中電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Mg元素位于第三周期第IIA族，
故答案為：磷；第三周期第IIA族；
（2）T是Na元素，其離子核外有2個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子；W為C元素，C原子核外有2個(gè)電子層、最外層有4個(gè)電子；
（3）T是Na元素、P是S元素，Na和S元素形成的離子化合物硫化鈉；
（4）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）①W是C、P的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②Mg單質(zhì)與CO₂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和MgO，反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

C+2MgO，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

C+2MgO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素化合價(jià)、原子半徑變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道離子半徑大小比較方法，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)．