欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、稀鹽酸B、稀硝酸
C、硫酸銅溶液D、氫氧化鈉溶液
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，據(jù)此解題．
解答： 解：鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；但鋁粉和鐵粉的不同化學(xué)性質(zhì)是：鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的通性和特性，難度不大，注意：鋁是高中化學(xué)中唯一能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，可據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行混合物的除雜．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 2mol?L-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、0.5 mol?L-1
D、0.25 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入鈉：Na+Cu2+=Cu+Na+
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖．
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸，加熱時(shí)燒瓶中生成溴乙烷的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）將生成物用導(dǎo)氣管導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．
（3）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在的物質(zhì)有
 
、
 
（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（4）若用濃硫酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，試管A中獲得的有機(jī)物會(huì)呈棕黃色，是混有
 
雜質(zhì)的緣故，除去該雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號(hào)）．
A、蒸餾    B、用氫氧化鈉溶液洗滌    C、用四氯化碳萃取   D、用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表
元素代號(hào)XYZWMKRTP
原子半徑/pm152110143776699160186104
主要化合價(jià)+1-3，+5+3-4，+4-2-1，+7+2+1-2，+6
（1）寫(xiě)出Y元素的名稱(chēng)
 
，確定R在周期表中的位置
 
．
（2）寫(xiě)出T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫(xiě)出T與P形成的化合物的電子式
 
．
（4）Z，M，K，T、P的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）①寫(xiě)出W單質(zhì)與P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出R單質(zhì)與WM2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：R-CH═CH-R′
KMnO4
H+
R-COOH+R′-COOH；R-CH═CH-R′
O3
H2O/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128.1mol Q可與1mol Br2加成，并能與1mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈．Q的分子式是
 
．
（2）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
、
 
；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
c．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基
（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能與NaHCO3反應(yīng)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
（7）寫(xiě)出H→N的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)  具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：下列對(duì)該化合物敘述正確的是（　�。�
A、屬于芳香烴
B、分子中含有4個(gè)手性碳
C、含有3種官能團(tuán)
D、能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
Ⅰ．稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（無(wú)需濾紙）過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
Ⅲ．過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用H2C2O4溶液標(biāo)定其濃度．
已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作：
 
；
（3）準(zhǔn)確測(cè)量KMnO4溶液體積時(shí)，盛裝KMnO4溶液所使用的儀器是
 
；
（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL．問(wèn)：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是
 
；
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1；
（5）以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是
 
．
A．未用高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗滴定管 
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用草酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定過(guò)程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外    
E．用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案