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欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（　　）
A、稀鹽酸B、稀硝酸
C、硫酸銅溶液D、氫氧化鈉溶液
考點：鋁的化學性質,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應，據(jù)此解題．
解答： 解：鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應和弱堿不反應；但鋁粉和鐵粉的不同化學性質是：鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應，
故選D．
點評：本題考查了金屬的通性和特性，難度不大，注意：鋁是高中化學中唯一能和強酸、強堿反應的金屬，可據(jù)此性質進行混合物的除雜．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 2mol?L-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+物質的量濃度為（　�。�
A、1.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、0.5 mol?L-1
D、0.25 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向CuSO4溶液中加入鈉：Na+Cu2+=Cu+Na+
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C、澄清石灰水與鹽酸反應：H++OH-=H2O
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖．
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸，加熱時燒瓶中生成溴乙烷的反應方程式：
 
．
（2）將生成物用導氣管導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．
（3）試管A中除了產物和水之外，還可能存在的物質有
 
、
 
（寫出化學式）．
（4）若用濃硫酸進行該實驗，試管A中獲得的有機物會呈棕黃色，是混有
 
雜質的緣故，除去該雜質的正確方法是
 
（選填編號）．
A、蒸餾    B、用氫氧化鈉溶液洗滌    C、用四氯化碳萃取   D、用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素代號XYZWMKRTP
原子半徑/pm152110143776699160186104
主要化合價+1-3，+5+3-4，+4-2-1，+7+2+1-2，+6
（1）寫出Y元素的名稱
 
，確定R在周期表中的位置
 
．
（2）寫出T元素的離子結構示意圖
 
；W元素的原子結構示意圖
 
．
（3）寫出T與P形成的化合物的電子式
 
．
（4）Z，M，K，T、P的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）
 
．
（5）①寫出W單質與P元素的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②寫出R單質與WM2在點燃條件下反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：R-CH═CH-R′
KMnO4
H+
R-COOH+R′-COOH；R-CH═CH-R′
O3
H2O/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9：1：6，經測定Q的相對分子質量是128.1mol Q可與1mol Br2加成，并能與1mol NaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈．Q的分子式是
 
．
（2）A所含官能團的名稱是
 
、
 
；A→B的反應類型是
 
；
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：
 
；
（4）G的結構簡式是
 
；Q的反式結構簡式是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．D催化加氫的產物與F互為同分異構體
c．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基
（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式
 

①能與NaHCO3反應    ②能發(fā)生銀鏡反應      ③核磁共振氫譜有4個吸收峰
（7）寫出H→N的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲  具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊醋的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是（　�。�
A、屬于芳香烴
B、分子中含有4個手性碳
C、含有3種官能團
D、能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO（OH）2；
Ⅲ．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用H2C2O4溶液標定其濃度．
已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應中其他元素沒有得、失電子．請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是
 
；
（2）如何保證在700C-800C條件下進行滴定操作：
 
；
（3）準確測量KMnO4溶液體積時，盛裝KMnO4溶液所使用的儀器是
 
；
（4）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．問：
①滴定終點標志是
 
；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為
 
 mol?L-1；
（5）以下操作造成標定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是
 
．
A．未用高錳酸鉀溶液潤洗滴定管 
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗
D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外    
E．用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液．

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