Question

（1）將適量SO₂氣體通入盛有硫化氫溶液的試管中，反應(yīng)方程式為

 

，煮沸后，向該溶液中再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種陽(yáng)離子和一種陰離子．陽(yáng)離子為Na⁺，陰離子的摩爾質(zhì)量為128g/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

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（2）把小塊燒紅的木炭迅速投入熱的濃硝酸中，紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮
①請(qǐng)寫(xiě)出紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)

 

②濃硝酸液面上紅熱木炭為何能迅速燃燒？甲同學(xué)認(rèn)為是木炭浮在液面上與氧氣接觸緣故，乙同學(xué)認(rèn)為是紅棕色氣體的緣故，你認(rèn)為

 

同學(xué)的判斷正確，理由是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成的是硫單質(zhì)，加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子，形成了絡(luò)合物分析；
（2）根據(jù)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：可以和非金屬單質(zhì)碳之間反應(yīng)、在見(jiàn)光或是加熱下分解來(lái)書(shū)寫(xiě)判斷．

解答： 解：（1）試管中溶液渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清說(shuō)明硫單質(zhì)溶解，根據(jù)經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子，只有形成絡(luò)合物Na₂S₄，所以反應(yīng)的離子方程式為3S+S^2-=S₄^2-，故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，3S+S^2-=S₄^2-；
（2）紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，會(huì)看到有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：4HNO₃

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H₂O+4NO₂↑+O₂↑，液面上木炭迅速燃燒，是由于紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生的緣故，因?yàn)樵谝好嫜鯕獾臐舛炔粫?huì)高于空氣中氧氣的濃度，燃燒不會(huì)加劇，故答案為：在液面氧氣的濃度不會(huì)高于空氣中氧氣的濃度，燃燒不會(huì)加�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．