下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B、明礬、漂白粉、臭氧都可作凈水劑，其凈水原理相同
C、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：A．水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，漂白粉、臭氧具有強(qiáng)氧化性；
C．蛋白質(zhì)、淀粉都能在人體內(nèi)水解并提供能量，纖維素不能在人體內(nèi)水解，不能為人體提供能量；
D．綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．
解答： 解：A．水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，利用吸附性凈化水，而漂白粉、臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用用水的殺菌消毒，凈水原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)、淀粉都能在人體內(nèi)水解并提供能量，人體內(nèi)沒(méi)有能消化纖維素的酶，故纖維素不能在人體內(nèi)水解，故C錯(cuò)誤；
D．綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)綠色化學(xué)概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲是容積可變的容器，乙是容積固定為2L的密閉容器，分別向甲、乙兩容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進(jìn)行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，體積為1L．
（1）該溫度時(shí)乙容器中平衡體系的平衡常數(shù)是
 
．
（2）若保持甲容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向甲容器的平衡體系再中通入0.9mol N2，則平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）若達(dá)平衡時(shí)要使甲、乙兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，將乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加到原來(lái)的1.5倍
B．保持溫度不變，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
C．升高乙容器的溫度
D．保持甲容器的體積為1L不變，升高甲容器的溫度
（4）若在t2時(shí)改變條件，請(qǐng)將按上述（3）中正確選項(xiàng)的條件改變后到再次達(dá)到平衡時(shí)的v-t關(guān)系在如圖中畫(huà)出（若有兩個(gè)或兩個(gè)以上的選項(xiàng)是正確的，任選1個(gè)畫(huà)出即可，注意標(biāo)明選項(xiàng)的符號(hào)和圖中的v（正）和v（逆））．選項(xiàng)
 

（5）①有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池．請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
②氨氣與光氣（COCl2）作用可以得到尿素和一種鹽，該鹽的水溶液顯酸性．氨氣與光氣反應(yīng)的方程式為
 
．
（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三種物質(zhì)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（　�。�
二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B11.2L0.5mol
C158g2mol
D79g1NA
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
B、
濃硫酸
△
C、CH3COOH+HOCH2CH3
濃H2SO4
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
D、CH3CH2Cl+H2O 
NaOH
△
 CH3CH2OH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：
 
  F+鹽酸：
 

（4）溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全相同的是（　　）
A、CuCl2[CuO]
B、NaOH[Na2O]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是（　�。�
A、pH＞7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，則a+1=b
C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）=2[c（OH-）-c（H+）]
D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子
C、121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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