Question

常溫下，關于下列各溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、pH＞7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，則a+1=b
• C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
• D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．醋酸為弱酸，存在電離平衡，濃度越小電離程度越大；
C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶質為醋酸、醋酸鈉和NaCl，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A．pH＞7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），已知顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，存在電離平衡，濃度越小電離程度越大，則0.1mol/L稀醋酸pH=a，濃度0.01mol/L的稀醋酸 電離程度較大，則a+1＞b，故B錯誤；
C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶質為醋酸、醋酸鈉和NaCl，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），而且c（Cl^-）=

1

2

c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

c（Na⁺），所以c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正確；
D．pH相等的NaF溶液與CH₃COOK溶液中，電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），則c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），
c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則[c（Na⁺）-c（F^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），pH相等，則兩種溶液中c（OH^-）-c（H⁺）的值相等，所以[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱酸的電離、溶液中離子濃度大小比較，溶液中守恒關系的應用，題目難度中等，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒的原理和應用．