【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是

序號

反應物

產(chǎn)物

①

Cl2、H2O2

Cl－、……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

KClO3、HCl

Cl2、KCl、H2O

A.第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2

B.第②組反應中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C.第③組反應中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.氧化性由強到弱的順序為C1O3－ >C12>Fe3+

【答案】C

【解析】

A．H2O2中O元素的化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2反應的氧化產(chǎn)物為O2，故A正確；

B．②中溴元素的化合價沒有變化，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應為3Cl2+6FeBr2 = 2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，若小于1:2，也只發(fā)生該反應，故B正確；

C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；

D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，物質(zhì)的氧化性：ClO3－＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為ClO3－＞Cl2＞Fe3+，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時，d電極的反應式為

B.當電路中轉(zhuǎn)移電子時，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

N（CO）/mol

N（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（ ）

A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝molL-1min

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）寫出該電池工作時的兩極反應：負極：___；正極：___。

（2）當電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實驗步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________，進水口是________。

(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

操作1的名稱是________。

(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。

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