將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

C．2 mol/L  D．1.2 mol/L


C　解析：仔細(xì)閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過(guò)程中SO并無(wú)損耗，根據(jù)Na＋守恒，非常易求得SO即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2 mol/L，故選C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是

  A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大           B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

   C．升高溫度，減小           D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶6  B．16∶25

C．2∶1  D．1∶7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

A．稀硝酸  B．稀鹽酸

C．硝酸銅  D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是　Fe(OH)3　(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是　CO　(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是(　　)

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑

D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示。

填寫(xiě)下列空白：

(1)A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C　(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用長(zhǎng)滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是                     

A．熔化時(shí)不能導(dǎo)電      B．不是離子化合物是共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于烯烴和炔烴相比較的說(shuō)法，不正確的是（   ）

A、含元素種類(lèi)相同，但通式不同

 C、烯烴分子含碳原子數(shù)≥2，烷烴分子含碳原子數(shù)≥1

D、碳原子數(shù)相同的烯烴分子和烷烴分子互為同分異構(gòu)體

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