現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示。

填寫下列空白：

(1)A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C　(寫化學(xué)式)。

(2)寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用長滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


(1)Fe、Al、Si、C　(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(或Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)　(3)溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色，最終沉淀變紅褐色　(4)C＋4HN4e－O3(濃)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O【來源

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測

得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：

（1）SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。  （2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (要求寫出計(jì)算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A．H2  B．Na

C．Fe  D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

C．2 mol/L  D．1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

B．金屬鈉除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應(yīng)，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅

D．涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護(hù)金屬的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。

已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、

P== O c kJ·mol－1、O==O d kJ·mol－1

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)

估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1    B．(4c＋12b－6a－

5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1    D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                               

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是……………（     ）

A．1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA

B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中的碳原子不可能同在一個平面的是（    ）

A、        B、

C、  D、

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