下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是                     

A．熔化時不能導電      B．不是離子化合物是共價化合物

C．水溶液的導電能力很差

D．溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　5.52×103kJ　。

(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝　0.234 mol·L－1�。�

②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)�。肌�T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝　0.031　mol·L－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)��；

⑤比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為(　　)

A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

C．2 mol/L  D．1.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。

已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：

P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、

P== O c kJ·mol－1、O==O d kJ·mol－1

根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)

估算該反應的ΔH，其中正確的是  

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1    B．(4c＋12b－6a－

5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1    D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                               

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤乙酸，⑥碳酸氫鈉，⑦硫酸，⑧硫酸鋇，⑨二氧化碳，⑩氯氣，⑪石墨，⑫熔融的氧化鋁，⑬氫氧化銅。用序號填寫下列空白（多選少選均不得分）。

(1) 屬于非電解質的是__________； (2) 屬于弱電解質的是__________；

(3)在電解質中，屬于共價化合物的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是……………（     ）

A．1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA

B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是(    )

A．①④                B．③④           C．②③                D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定

為1︰1

C．圖③表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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