某氣體由常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則關于該氣體的說法正確的是（　�。�
A、該氣體一定是純凈物
B、該氣體一定是CO、CO2的混合物
C、該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種
D、該氣體的組成情況可能有3種組合
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳．其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為
3
12
：
8
16
=1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應小于1：2，結(jié)合選項判斷．
解答： 解：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳．其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為
3
12
：
8
16
=1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應小于于1：2．
A、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，則該氣體可能是純凈物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體等，故A錯誤；
B、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B錯誤；
C、混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO2，也可能為CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三種氣體混合，故C錯誤；
D、混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO2，也可能為CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三種氣體混合，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)組成判斷，難度中等，根據(jù)碳元素與氫元素的質(zhì)量比較確定平均碳原子與氫原子數(shù)目之比，結(jié)合常見氣體利用平均值判斷可能氣體的組成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式
 
；若用制得的Cl2繼續(xù)制漂白粉，請你寫出化學方程式
 
．
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是
 
．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11進行丁方案實驗：裝置如圖2示（夾持器具已略去）．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 
（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程是
 

（2）鈉與水反應的離子方程是
 

（3）過氧化鈉與水反應的離子方程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是
 
．
（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處
 
（填序號）．上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)．它們所含離子如下表所示：
陽離子NH4+、Mg2+、Ba2+
陰離子OH-、NO3-、Cl-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是
 
．
（2）甲是
 
，設計實驗確定甲的物質(zhì)組成
 

 
（若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）．
Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是
 
．
A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
（2）三種鹽的化學式分別是A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為
 
（填化學式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為
 
，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是
 
．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．
簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法
 
．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入Cl2的作用是
 
．
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：
 
．
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中．實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的是   （　�。�
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍
C 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A、從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=
0.2
t1
 mol/（L?min）
B、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
C、欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D、其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�
A、
制取氧氣
B、
檢查裝置氣密性
C、
加入藥品
D、
除去CO中的CO2

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