Question

Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含離子如下表所示：

陽(yáng)離子	NH4+、Mg2+、Ba2+
陰離子	OH-、NO3-、Cl-

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是

 

．
（2）甲是

 

，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成

 

 

（若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）．
Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是

 

．
A．Na⁺              B．Mg²⁺               C．Cu²⁺             D．Ag⁺
（2）三種鹽的化學(xué)式分別是A

 

，B

 

，C

 

．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?div id="ozo4etx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填化學(xué)式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為

 

，若向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故NH₄⁺、Mg²⁺對(duì)應(yīng)的陰離子均不能是OH^-，故OH^-對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Ba²⁺，即化合物為Ba（OH）₂；另外兩種化合物可能為NH₄NO₃、MgCl₂或NH₄Cl、Mg（NO₃）₂，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，根據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），得出摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系，據(jù)此分析出丙；
（2）甲和乙為NH₄NO₃、MgCl₂或NH₄Cl、Mg（NO₃）₂，根據(jù)甲的摩爾質(zhì)量最小，得出甲可能為：NH₄NO₃或NH₄Cl；根據(jù)NH₄NO₃和NH₄Cl的陰離子的不同，來(lái)分析確定方法；
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，以此來(lái)解答．

解答： 解：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故NH₄⁺、Mg²⁺對(duì)應(yīng)的陰離子均不能是OH^-，故OH^-對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Ba²⁺，即化合物為Ba（OH）₂；另外兩種化合物可能為NH₄NO₃、MgCl₂或NH₄Cl、Mg（NO₃）₂，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩爾質(zhì)量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩爾質(zhì)量最大的是Ba（OH）₂，故丙為Ba（OH）₂，故答案為：Ba（OH）₂；
（2）甲和乙為NH₄NO₃、MgCl₂或NH₄Cl、Mg（NO₃）₂，而甲的摩爾質(zhì)量最小，故甲可能為：NH₄NO₃或NH₄Cl；而NH₄NO₃和NH₄Cl的陰離子不同，故甲的確定的方法：取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH₄Cl，反之則為NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃或NH₄Cl，取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH₄Cl，反之則為NH₄NO₃；
Ⅱ．等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，
（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag⁺，三種陰離子與A、B、C中的陽(yáng)離子均不會(huì)生成沉淀，故答案為：D；
（2）由上述分析可知，A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，故答案為：FeCl₃；AgNO₃；K₂SO₄；
（3）觀察黃色的溶液為FeCl₃，與FeCl₃反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO₃，最后可知K₂SO₄，則檢驗(yàn)順序?yàn)镕eCl₃、AgNO₃、K₂SO₄，故答案為：FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄；
（4）Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl₃為1mol，則AgNO₃為3mol，K₂SO₄為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂，Ba²⁺和OH^-是過(guò)量的，故應(yīng)根據(jù)Fe³⁺和SO₄^2-的量來(lái)確定消耗的Ba²⁺和OH^-量，故離子方程式為：Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓，故答案為：1：3：2，F(xiàn)e³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，注意三種陰離子的摩爾質(zhì)量推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．