4．有分子通式均為CnH2n+2O的A、B、C三種有機(jī)物，均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．相同條件下A的蒸氣密度與O2相同；相同質(zhì)量的A和B在相同條件下的蒸氣體積比為11：4；B與C互為同分異構(gòu)體．并知B可催化氧化成醛而不能脫水成烯；C可以脫水得烯，但不能催化氧化得醛．試推斷A、B、C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH3OHB（CH3）3CCH2OHC（CH3）2COHC2H5．

分析 分子通式均為CnH2n+2O的A、B、C三種有機(jī)物，均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，應(yīng)含有羥基，為飽和一元醇，相同條件下A的蒸氣密度與O2相同，應(yīng)為CH3OH；相同質(zhì)量的A和B在相同條件下的蒸氣體積比為11：4，則相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：11，B的相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子式應(yīng)為C5H12O；B與C互為同分異構(gòu)體．并知B可催化氧化成醛而不能脫水成烯，說(shuō)明含有-CH2OH，且鄰位碳原子不含H原子；C可以脫水得烯，但不能催化氧化得醛，說(shuō)明鄰位碳原子含有H原子，但不含-CH2OH結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：分子通式均為CnH2n+2O的A、B、C三種有機(jī)物，均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，應(yīng)含有羥基，為飽和一元醇，相同條件下A的蒸氣密度與O2相同，應(yīng)為CH3OH；相同質(zhì)量的A和B在相同條件下的蒸氣體積比為11：4，則相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：11，B的相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子式應(yīng)為C5H12O；B與C互為同分異構(gòu)體．并知B可催化氧化成醛而不能脫水成烯，說(shuō)明含有-CH2OH，且鄰位碳原子不含H原子，應(yīng)為（CH3）3CCH2OH；C可以脫水得烯，但不能催化氧化得醛，說(shuō)明鄰位碳原子含有H原子，但不含-CH2OH結(jié)構(gòu)，應(yīng)為（CH3）2COHC2H5，
故答案為：CH3OH；（CH3）3CCH2OH；（CH3）2COHC2H5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，把握同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清．用如圖裝置除去CO2氣體中的HCl，X試劑最合適的是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃硫酸C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成兩種沉淀，所得沉淀量與所加入的P溶液的體積關(guān)系如圖所示，則Q、P分別為（　�。�
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2B．Q為Ba（OH）2，P為明礬
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液．請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫(xiě)選用試劑）（1）（2）
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氯水、NaBr溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象針對(duì)方程式①②或③試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．
針對(duì)方程式④：試管中有白色沉淀．		溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O
或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：
負(fù)極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為正極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol．
②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．
③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是（　　）
A．產(chǎn)生黃綠色的氣體B．產(chǎn)生白煙
C．產(chǎn)生白霧D．沒(méi)有明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)可以析出21.6g銀，等量的醛完全燃燒可以產(chǎn)生8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該醛為（　　）
A．乙醛B．甲醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬b g（　�。�
A．a可能等于bB．a一定大于bC．a可能大于bD．a一定等于b

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