16．蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生黃綠色的氣體B．產(chǎn)生白煙
C．產(chǎn)生白霧D．沒(méi)有明顯現(xiàn)象

分析 濃氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，以此解答該題．

解答 解：濃氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，可觀察到白煙生成，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物M可用于合成香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物M中有2種含氧官能團(tuán)
B．1mol有機(jī)物M可與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．有機(jī)物M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol有機(jī)物M最多能與3mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20
（1）向Mg（OH）2濁液中逐滴加入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2．
（2）向Mg2+、Cu2+均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過(guò)量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu2+，最終溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=1×109
（3）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有分子通式均為CnH2n+2O的A、B、C三種有機(jī)物，均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．相同條件下A的蒸氣密度與O2相同；相同質(zhì)量的A和B在相同條件下的蒸氣體積比為11：4；B與C互為同分異構(gòu)體．并知B可催化氧化成醛而不能脫水成烯；C可以脫水得烯，但不能催化氧化得醛．試推斷A、B、C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH3OHB（CH3）3CCH2OHC（CH3）2COHC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自已的方案能求出A的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的在有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲方案：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{濃硫酸}{→}$增重2.52g $\stackrel{堿石灰}{→}$增重1.30g $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$生成CO21.76g
乙方案：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{堿石灰}{→}$ 增重5.60g $\stackrel{灼熱CuO}{→}$增重0.64g $\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
試回答：
（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為那種方案能求出A的最簡(jiǎn)式？甲（填“甲”或“乙”）
（2）若能，請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的分子為CH4？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）CO2中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，CO2的電子式為．
（3）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是H2S（填化學(xué)式，下同）．N、P、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3．
（5）Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如表的方案．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率
v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO4-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖（作相應(yīng)標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人�
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
ACH2=CH2  CCH3CH2OH DCH3CHO
（3）判斷E可能具有的性質(zhì)是ABCDE（填字母）
A、能使酸性高錳酸鉀褪色B、能使溴水褪色C、能與氫氧化鈉反應(yīng) D、能與鈉反應(yīng)  E、能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的硝酸銀溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：
①?zèng)]有用玻璃棒引流
②漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：
①冷卻熱的飽和溶液
②蒸發(fā)溶劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案