11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V LNH3中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H原子，據(jù)此計(jì)算H原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H原子，故H原子的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol×3=$\frac{3V}{22.4}$mol，
故n=$\frac{3V}{22.4}$mol×NA，解得NA=$\frac{22.4n}{3V}$mol-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率）．
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．
（1）寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì)，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認(rèn)為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應(yīng)：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有較強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：只存在CaC2O4．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl．
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（　�。�
A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)
B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8
C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)
D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某反應(yīng)的離子方程式為2MO4n-+3Zn+8H2O═2M（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．MO4n-中M的化合價(jià)是（　�。�
A．+3B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是（　　）
A．圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有33.6 mL的氣體產(chǎn)生
C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．9月15日22時(shí)04分09秒，長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起，成功送上太空．該火箭所用的推進(jìn)燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2），下列說法中正確的是（　�。�
A．lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2
B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料
D．偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案