A. | 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去 | |
B. | 圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有33.6 mL的氣體產(chǎn)生 | |
C. | 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓ | |
D. | 若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀 |
分析 A.圖②中惰性電極為陰極;
B.圖②陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑;
C.該原電池中,鎂作負極,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,以此計算.
解答 解:A.圖②中惰性電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽極,則Cr2O2-7離子向金屬鐵電極移動,與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,故A錯誤;
B.圖②圖乙的電解池中,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=$\frac{0.084g}{56g/mol}$=0.0015mol,陰極氣體在標況下的體積為0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL,未指明標況,故B錯誤;
C.該原電池中,鎂作負極,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,故C正確;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=$\frac{3.6g}{24g/mol}$=0.15mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.15mol×107g/mol=16.05g,故D錯誤;
故選C.
點評 本題綜合考查電解原理,涉及電解、氧化還原反應(yīng)、電子守恒的計算等問題,為高頻考點,要求具有較好的分析和解決問題的能力,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:HBr<HCl<HF | B. | 原子半徑:I<Br<Cl | ||
C. | 酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 | D. | 非金屬性:F<Cl<Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的最簡式:CH2 | B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | NH3的結(jié)構(gòu)式: | D. | HCl的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1-100nm之間 | |
B. | 用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體,不可以加以區(qū)分 | |
C. | 膠體是純凈物 | |
D. | 樹林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{vn}{22.4}$ | B. | $\frac{22.4n}{v}$ | C. | $\frac{vn}{5.6}$ | D. | $\frac{22.4n}{3v}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 250C101KPa條件下,1摩爾任何氣體的體積都是22.4升 | |
B. | 標準狀況下,體積是22.4升的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定是1摩爾 | |
C. | 同溫同壓下兩種氣體,只要分子數(shù)相同,所占體積相同,質(zhì)量也相同 | |
D. | 同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA | |
B. | 標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA | |
C. | 標準狀況下,22.4 LHF所含的分子數(shù)為NA | |
D. | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子數(shù)不相等,氧原子數(shù)目相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H3BO3 |
電離平衡常數(shù)Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
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