Question

2．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 若①中的H₂為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×10²³個(gè)
• B． ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8
• C． H₂、O₂均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)
• D． 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

Answer 1

分析 A．若①中的H₂為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol；
B．氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量之比；
C．氫氣還原氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)，氧氣氧化硫化氫生成單質(zhì)硫發(fā)生置換反應(yīng)；
D．①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，但分子個(gè)數(shù)不同，所以溫度和壓強(qiáng)不可能均相同；

解答 解：A．若①中的H₂為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol，原子總數(shù)為6.02×10²³個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．若①中的H₂為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol，①和②中氣體的質(zhì)量之比為1×2：0.5×32=1：8，故B正確；
C．氫氣還原氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，氧氣氧化硫化氫生成單質(zhì)硫發(fā)生置換反應(yīng)，O₂+2H₂S=2S+2H₂O，H₂、O₂均能發(fā)生化合反應(yīng)，都能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．兩容器的體積相同，但分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常定律、氣體物質(zhì)的量和微粒數(shù)、質(zhì)量的計(jì)算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．