2．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)
B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8
C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)
D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

分析 A．若①中的H2為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol；
B．氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量之比；
C．氫氣還原氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)，氧氣氧化硫化氫生成單質(zhì)硫發(fā)生置換反應(yīng)；
D．①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，但分子個(gè)數(shù)不同，所以溫度和壓強(qiáng)不可能均相同；

解答 解：A．若①中的H2為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol，原子總數(shù)為6.02×1023個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．若①中的H2為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol，①和②中氣體的質(zhì)量之比為1×2：0.5×32=1：8，故B正確；
C．氫氣還原氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)，H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，氧氣氧化硫化氫生成單質(zhì)硫發(fā)生置換反應(yīng)，O2+2H2S=2S+2H2O，H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，都能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．兩容器的體積相同，但分子個(gè)數(shù)不同，所以?xún)扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)不可能均相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常定律、氣體物質(zhì)的量和微粒數(shù)、質(zhì)量的計(jì)算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某地煤煤矸石預(yù)處理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度；溫度．（寫(xiě)出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．“堿溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）己知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH 分別為2.1 和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤研石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0mol/L的鹽酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，隨著氨水遂漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I）和pH變化曲線（曲線II）如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)時(shí)，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1B．a點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大
C．b點(diǎn)時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c點(diǎn)時(shí)，c（NH3•H2O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．HCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2Mg+CO2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  2MgO+C，故干冰不可用撲滅于鎂條引起的火災(zāi)．該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V LNH3中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計(jì)算MnSO4•H2O樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）

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