Question

9．（1）8g氧氣為0.25mol；它與標準狀況下5.6 升氫氣體積相等．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為1mol/L；含溶質0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.01mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氧氣的物質的量，然后根據(jù)V=nV_m計算出標況下氫氣體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計算所得溶液濃度；溶液具有均一性，取出溶液濃度不變；根據(jù)m=nM=cVM計算含有溶質質量；根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出所得溶液濃度．

解答 解：（1）8g氧氣的物質的量為：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，標況下0.25mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，則氫氣體積為5.6L，
故答案為：0.25mol；5.6L；
（2）20g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，所得溶液濃度為：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L；從中取出1mL，溶液具有均一性，則取出溶液的物質的量濃度仍然為1mol/L；取出的1mL溶液中含有溶質的質量為：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g；
若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為：$\frac{1mol/L×0.001L}{0.1L}$=0.01mol/L，
故答案為：1；1；0.04；0.01．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．