Question

18．有一種運送飛船的火箭燃料為液態(tài)氮氫化合物，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數(shù)為12.5%．則：
（1）該化合物的分子式為N₂H₄．
（2）若64g該物質與液態(tài)雙氧水完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質還放出3000kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）該氮氫化合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，據(jù)此確定其分子式；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出N₂H₄的物質的量，然后計算出1mol N₂H₄燃燒放出熱量，最后根據(jù)熱化學方程式的書寫原則解答．

解答 解：（1）該氮氫化合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，該氮氫化合物的分子式為：N₂H₄，
故答案為：N₂H₄；
（2）64g N₂H₄的物質的量是：$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，2mol N₂H₄和雙氧水完全反應生成氮氣和水放出3000kJ的熱量，則1mol N₂H₄和雙氧水反應生成氮氣和水放出1500kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，正確確定有機物分子式為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．