反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（選填下列標(biāo)號字母），
A． 升高溫度  B．增大反應(yīng)物的濃度  
C．降低溫度   D．使用了催化劑
作出正確判斷的理由為
 
．
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為
 
 kJ/mol；x=
 
kJ/mol．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此解答；
（2）由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑；
（3）正反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物得到能量變化為活化分子發(fā)生有效碰撞的能量，圖象中x=70KJ/mol，活化能=650-70=480KJ/mol：
解答： 解：（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：吸；增大；
（2）由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應(yīng)是使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；
故答案為：D，降低了正逆反應(yīng)活化能；
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，圖象中x=70KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能=650-70=480KJ/mol；
故答案為：480；70；
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化圖象分析判斷，反應(yīng)活化能和焓變的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某有機物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：
①此有機物的分子式為
 

②寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）某烴B的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
①下列物質(zhì)與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）
 
．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C1（一碳化學(xué)）是以含一個碳原子的化合物如：甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH、HCHO等為初始反應(yīng)物，反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)．
①CO與H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），則
n(CO)
n(H2)
=
 
．
②汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應(yīng)控制
n(CO)
n(H2)
=
 
．（用m、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請回答下列問題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
（用元素符號表示）．
（2）F原子的外圍電子排布式為
 
，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是圖中的
 
（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（4）任寫一種與AB-離子互為等電子體的離子
 
．
（5）F（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為
 
，已知晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計算式表示）

（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為4×10-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg{c（D+）}，則該溫度下：
（1）純重水的pD=
 

（2）濃度為0.02mol?L-1的NaOD的溶液的D2O溶液100mL，其pD=
 
．
（3）100mL 0.2mol?L-1的D2SO4的D2O溶液中加入100mL 0.2mol?L-1的KOD的D2O溶液混合后，其pD=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同位素是
 
；屬于同分異構(gòu)體的是
 
；屬于同素異形體的是
 
；屬于同一種物質(zhì)的是
 
．（填序號）
①O2和O3 ②氕和氚  ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑤和 
⑥和   ⑦CH3CH2CH2CH3和 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有mA（g）+nB（g）?3C（g）平衡體系，在不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)和時間t的關(guān)系如圖所示：

（1）若圖A的a和b兩條曲線分別表示有無催化劑的情形，曲線
 
表示有催化劑的情形．
（2）若圖B中c、d兩條曲線分別表示不同溫度的情形，則曲線
 
表示高溫時的情形，該反應(yīng)正反應(yīng)方向為
 
（放熱、吸熱）反應(yīng)．
（3）若圖C中e、f表示不同壓強時的情形，則曲線
 
表示壓強較大時的情形，則方程式中A、B兩種物質(zhì)的系數(shù)m、n分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出分子式為C5H12烴的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y 第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為；
 

（2）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有
 
．
（3）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在1.01×105Pa、298K時，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，如表是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能/（kJ?mol-1） 414 489 565 155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、1940kJ?mol-1
B、-1940kJ?mol-1
C、-485kJ?mol-1
D、485kJ?mol-1

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