有mA（g）+nB（g）?3C（g）平衡體系，在不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)和時間t的關(guān)系如圖所示：

（1）若圖A的a和b兩條曲線分別表示有無催化劑的情形，曲線
 
表示有催化劑的情形．
（2）若圖B中c、d兩條曲線分別表示不同溫度的情形，則曲線
 
表示高溫時的情形，該反應(yīng)正反應(yīng)方向為
 
（放熱、吸熱）反應(yīng)．
（3）若圖C中e、f表示不同壓強時的情形，則曲線
 
表示壓強較大時的情形，則方程式中A、B兩種物質(zhì)的系數(shù)m、n分別為
 
、
 
．
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不會引起化學(xué)平衡的移動；
（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱方向移動；
（3）增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行．
解答： 解：（1）加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達平衡的時間，所以曲線b表示有催化劑的情形故答案為：b；
（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達平衡的時間，平衡向著吸熱方向移動，向著B%減小的方向進行，即正向進行，所以反應(yīng)是吸熱的，故答案為：d  吸熱；
（3）增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達平衡的時間，曲線f表示壓強較大時的情形，加壓，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，即m+n＜3，所以m=n=1，故答案為：f；1；1．
點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的因素知識，屬于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的綜合知識的考查題，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出EB4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）用電子式表示D2A中化學(xué)鍵的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%．取此樣品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L-1 的 鹽酸中，過量的 HCl 可用1.070mol?L-1KOH溶液中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 含
 
個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融NaCl ②CuSO4 ③CO2 ④Mg ⑤H2O ⑥NaOH溶液  ⑦CH3COOH�、郚a2O ⑨酒精，請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
（4）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)由大到小的順序為：
 
；（用元素符號表示）
（5）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為
 
，化合物CRm的化學(xué)式為
 
．
（6）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向四種溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（選填下列標(biāo)號字母），
A． 升高溫度  B．增大反應(yīng)物的濃度  
C．降低溫度   D．使用了催化劑
作出正確判斷的理由為
 
．
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為
 
 kJ/mol；x=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有
 
（填序號）還缺少的儀器是
 
．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：
 
、
 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
 
．
A．1000mL，80g      B．950mL，76g      C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g
（5）在配制NaOH溶液實驗中，下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是
 
（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶          B．NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．容量瓶洗凈后未干燥                D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬/空氣燃料電池是一種正在逐步走向商品化的新型電池，非常適用于電動車等動力應(yīng)用．
（1）和很多燃料電池一樣，金屬/空氣燃料電池的還原劑為活潑金屬，如鋅、鋁等；金屬/空氣燃料電池的氧化劑為空氣中的
 
，不需要儲存在電池內(nèi)．
（2）鋁/空氣燃料電池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做電解質(zhì)．該電池正極的電極反應(yīng)為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素．不過，直到電解法的出現(xiàn)，人類才開始大量使用金屬鋁．試計算，電解法冶煉金屬鋁時若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陰極上得到金屬鋁的質(zhì)量是
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�
A、用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁
B、手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
C、用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
D、用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

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同步練習(xí)冊答案