15．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體一定是SO2
D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

分析 A．氫氧化鋁可與酸反應(yīng)；
B．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；
C．氯水有漂白性；
D．二氧化碳、二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鋁能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁可與酸反應(yīng)，故A正確；
B．在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)Fe2+為還原劑，NO3-為氧化劑，被還原成NO，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故B錯(cuò)誤；
C．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)，無(wú)沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．還原性：AsH3＞X                      d．還原性：X＞AsH3
（4）寫(xiě)出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（5）當(dāng)生成0.16g的還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA 或6.02×1021．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+（填離子符號(hào)）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度為T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
B．1mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；（均用“＜”或“＞”連接）
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的價(jià)層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫(xiě)出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖象的是（　　）
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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