7.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N;A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C;(均用“<”或“>”連接)
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形.其中心原子采取sp3雜化.
(3)寫出化合物AC2的電子式;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為N2O.
(4)E的價(jià)層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E,化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價(jià)陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,分子中存在氫鍵,C形成-2價(jià)陰離子,則C為氧元素,D為鎂元素,核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2為非極性分子,則A為碳元素;E的原子序數(shù)為24,則E為Cr元素;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

解答 解:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價(jià)陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,分子中應(yīng)存在氫鍵,C形成-2價(jià)陰離子,則C為氧元素,D為鎂元素,核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2為非極性分子,則A為碳元素;E的原子序數(shù)為24,則E為Cr元素;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(1)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),電子能量低,氮元素第一電離能高于同周期相鄰的元素的,所以第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊<O<N,
同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性O(shè)>N>C,
故答案為:C<O<N;O>N>C;
(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個N-H鍵,N原子有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐型,
故答案為:三角錐型;sp3;
(3)化合物AC2是CO2,分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為;一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體,其化學(xué)式為N2O,
故答案為:;N2O;
(4)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1,最高化合價(jià)為+6,
CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3,
故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;+6;[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí),N元素被還原到最低價(jià),則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO32,令NH4NO3,Mg(NO32的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有[5-(-3)]×x=2y,所以x:y=4:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O,
故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,題目綜合性較大,涉及元素周期律、電子式與核外電子排布、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu),氧化還原反應(yīng)等,難度中等,是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目,是對學(xué)生綜合能力的考查,氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.有機(jī)物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等.目前,我國有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間圖.如圖是這種有機(jī)物的合成方案:
已知:有機(jī)物I中的兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基
請回答下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①取代反應(yīng),③加成反應(yīng)
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)反應(yīng)①所起的作用是保護(hù)A中的酚羥基不被氧化
(5)H的核磁共振氫譜共有3個吸收峰,其面積之比為3:2:1
(6)下列有關(guān)E的性質(zhì)說法,正確的是abde
a.能使酸、堿指示劑變色
b.能使FeCl3溶液顯色
c.與純堿溶液混合無現(xiàn)象
d.難溶于水
e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
(7)滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有15種,任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:
A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基
B.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.根據(jù)圖示填空:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
AFe,BFeCl2,CKCl,DFe(OH)3,EFeCl3
(2)寫出生成D的反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)寫出E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( 。
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaHSO4溶液,沉淀消失
B.向盛有Fe(NO32溶液的試管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,說明溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,說明該氣體一定是SO2
D.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.Na2CO3的水溶液呈堿(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH>7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+H2O;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(  )
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹;
②實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;
③常溫下,將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其pH<5;
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KCl(1)K(g)+NaCl(1);
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深.
A.只有①②③B.只有①⑤C.只有③④⑤D.只有②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1 的是( 。
A.將80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
B.將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C.將40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
D.含K+為4 mol•L-1的K2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四種離子,下列說法錯誤的是( 。
A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
B.若溶液中粒子間滿足:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為:NH4Cl和NH3•H2O,且溶液pH>7
C.若溶液中粒子間滿足:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質(zhì)可能是NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積.
(1)CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)B 元素的元素符號:C;CA的電子式為;D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
(3)A2E的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1,寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同.回答問題:
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O、Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-).
(5)用D單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑;由R生成Q的化學(xué)方程式:2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案