Question

10．圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：
（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na⁺（填離子符號）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

Answer 1

分析 （1）一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，隨氫氧化鈉溶液的加入，先生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，A點時氯化鋁恰好轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃；
（2）OA段是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化鈉，AB段是氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）B處溶液溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，以此可判斷離子的物質(zhì)的量濃度；向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）開始發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式計算各階段消耗氫氧化鈉溶液體積進行作圖．

解答 解：（1）由圖可知，A點是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，A點時已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3，
故答案為：3；
（2）OA段是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段是氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）B處溶液為NaAlO₂、NaCl，可知離子的物質(zhì)的量濃度最大的為Na⁺，向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，反應(yīng)生成白色沉淀，
故答案為：Na⁺；生成白色沉淀；
（4）開始發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成0.1molAl（OH）₃，消耗0.3molNaOH，消耗NaOH溶液體積為$\frac{0.3mol}{5mol/L}$=0.06L=60mL，然后發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，消耗0.1molNaOH，消耗NaOH溶液體積為$\frac{0.1mol}{5mol/L}$=0.02L=20mL，最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，消耗0.1molNaOH，消耗NaOH溶液體積為$\frac{0.1mol}{5mol/L}$=0.02L=20mL，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖為：，
故答案為：．

點評 本題以圖象為載體，考查化學(xué)方程式計算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．