14．近年來(lái)，在特殊條件下科學(xué)家制得了一種新型二氧化碳晶體，該晶體硬度熔沸點(diǎn)都很高，有類(lèi)似于二氧化硅的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．組成該晶體的微粒為分子
B．1mol該晶體中有2mol共價(jià)鍵
C．該二氧化碳晶體和干冰存在的作用力完全相同
D．一定條件下該晶體能與氫氧化鈉反應(yīng)

分析 A、該晶體硬度熔沸點(diǎn)都很高，有類(lèi)似于二氧化硅的結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；
B、該二氧化碳晶體中，1個(gè)C原子形成4個(gè)C-O鍵；
C、該晶體硬度熔沸點(diǎn)都很高，有類(lèi)似于二氧化硅的結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體；
D、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A、該晶體硬度熔沸點(diǎn)都很高，有類(lèi)似于二氧化硅的結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，則組成該晶體的微粒為原子，故A錯(cuò)誤；
B、該二氧化碳晶體中，1個(gè)C原子形成4個(gè)C-O鍵，故1mol該晶體中含4molC-O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、該二氧化碳晶體屬于原子晶體，存在的作用力只有C-O共價(jià)鍵，而干冰屬于分子晶體，存在的作用力有分子內(nèi)C-O共價(jià)鍵，還有分子間作用力，所以該二氧化碳晶體和干冰存在的作用力不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以一定條件下該晶體能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，按如圖所 示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器名 稱(chēng)是分液漏斗，a 管的作用是平衡壓強(qiáng)使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（2）向盛有蔗糖的燒瓶中加入幾滴水的目的是水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率，其中主要反應(yīng) 的化學(xué)方程式有 C12H22O11（蔗糖）?12C+11H2OC+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20． 
（3）為了檢驗(yàn)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液、澄清石灰水（填名稱(chēng)）； 裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．常溫下，4g 14CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C．25℃時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是（　�。�
A．試管B．集氣瓶C．蒸發(fā)皿D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某次實(shí)驗(yàn)需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤(pán)天平（帶砝碼），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要用稱(chēng)取NaOH固體40.0 g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液濺出；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是A、C；（填下列編號(hào)）
A、容量瓶實(shí)驗(yàn)前用2mol•L-1NaOH溶液潤(rùn)洗  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容           D、定容觀察液面時(shí)仰視
E、配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A      F、動(dòng)容搖勻后，發(fā)現(xiàn)有溶液流出
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)這種情況你將如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)該．
（7）從上述 NaOH溶液中取出100mL，則下列物理量保持不變的是①④；（填下列編號(hào)）
①NaOH的質(zhì)量②溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度③Na+數(shù)目④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱(chēng)是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④．
   ①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L 1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1 mol•L-1
B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D．冰水混合物既是純凈物又是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，向一個(gè)密閉的定容容器中，通入SO2、O2及合適催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列問(wèn)題：
（1）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．容器中混合氣體的密度不再變化
D．容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為22.2%，放出的熱量為98.3kJkJ．該溫度下的平衡常數(shù)為0.17．
（3）某定容容器中反應(yīng)情況如下表：
溫度（℃）SO2起始濃度（mol•L-1）O2起始濃度（mol•L-1）平衡時(shí)SO3
體積分?jǐn)?shù)（%）
T121ω1
T142ω2
T242ω1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較：①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3體積分?jǐn)?shù)：ω2＞ω1
（4）若該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡后充入Ar氣（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)SO2濃度減小，轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案