3．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

分析 A．H2O與D2O分子中含有的中子數(shù)分別為8、10，物質(zhì)的量相等時含有中子的物質(zhì)的量不相等；
B．丙烯和乙烯的最簡式為CH2，質(zhì)量相等時含有的C、H原子數(shù)相等，而二者分子中1個C原子形成1個碳碳鍵、1個H形成1個C-H鍵；
C．CO、NO分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相等；
D．Mg為+2價金屬，Al為+3價金屬，根據(jù)電子守恒判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．H2O和D2O含有的中子數(shù)不相等，則等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量相等，則含有C、H原子數(shù)相等，而單烯烴分子中，1個C原子平均形成1個C-C鍵，1個H形成1個C-H鍵，所以等質(zhì)量的二者含有的共用電子對數(shù)相等，故B正確；
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO具有相同的物質(zhì)的量，由于二者含有的質(zhì)子數(shù)不相等，則含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量氯氣完全反應時，由于Mg為+2價金屬，Al為+3價金屬，則二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
試確定以下關系
（1）a、d、e的關系：a=d+e
（2）c、f、g、h的關系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的關系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的關系：2d+3e=3f+2g+8h．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來，在特殊條件下科學家制得了一種新型二氧化碳晶體，該晶體硬度熔沸點都很高，有類似于二氧化硅的結構，下列有關該物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．組成該晶體的微粒為分子
B．1mol該晶體中有2mol共價鍵
C．該二氧化碳晶體和干冰存在的作用力完全相同
D．一定條件下該晶體能與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中CO2的作用與2Mg+CO2═2MgO+C反應中CO2的作用相同的是（　　）
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CO2+C（紅熱）═2CO
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將一鐵粉和鋁粉混合物分成等質(zhì)量的兩份，再分別和過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，所生成的氣體在同溫同壓下的體積比為2：1．向混合物與鹽酸反應所得溶液中通入標準狀況下1.344L氯氣．可使溶液中的40%Fe2+離子氧化．試求原混合物中兩金屬各是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉和過量的澄清石灰水反應  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Fe投入鹽酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體中含量位于前6名的元素依次是：氫、氧、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是H（寫元素符號，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有H、Ca．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為；該分子的空間構型為正四面體結構．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是cd．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應的難易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合價
d．CH4、NH3、H2O三種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃燒時的能量變化如右圖所示，則該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學學習中常用的思維方法．以下推理正確的是（　�。�
A．堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7
B．點燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸
C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素、氫元素和氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性．
實驗試劑現(xiàn)象
滴管試管
0.2mol/L Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ產(chǎn)生白色沉淀
0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu2+，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32-．

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