【題目】一定條件下,在體積固定的密閉容器中進(jìn)行:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.達(dá)平衡時單位時間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相同
B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡時間
C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)補充氮氣
D.達(dá)平衡時,密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時的總物質(zhì)的量小
【答案】A
【解析】
反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是隨反應(yīng)改變的的不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡,據(jù)此解答。
A.達(dá)平衡時單位時間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量符合化學(xué)計量數(shù)之比,由方程式可知二者不相等,A錯誤;
B.催化劑可以改變反應(yīng)速率,則使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡時間,B正確;
C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)使平衡正向移動,且不能增加氫氣,當(dāng)適當(dāng)補充氮氣時,會使平衡正向移動,提高氫氣轉(zhuǎn)化率,C正確;
D.由反應(yīng)方程式可知:反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),則隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減小,達(dá)平衡時,密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時的總物質(zhì)的量小,D正確;
故選A。
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【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗,若軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可以表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-)③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
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【題目】我國科研團(tuán)隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池,其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng):Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是( )
A.電池放電過程中,NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢
B.電池放電時,正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2
C.電池充電時,外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極
D.電池充電時,Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,A和 B是汽車尾氣的主要成分,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
①;
②白煙;
③
(1)寫出它們的化學(xué)式:A______,C______,D______,F______.
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并按要求填空:_______________________________,這個反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng);
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________.
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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為___,G→H的反應(yīng)類型為___,H中官能團(tuán)的名稱為__。
(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)I→K的化學(xué)方程式為___。
(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__(不考慮立體異構(gòu))。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無機試劑任選)。
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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),判斷的理由是___。
(2)某溫度時,在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:
時間/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.85 | 0.7 | 0.25 | 0.25 |
從反應(yīng)開始到5min末,用CO2表示的該反應(yīng)的平均速率為__;反應(yīng)達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為__;要提高此反應(yīng)的速率,可以采取___措施(填寫2條)。
(3)若維持(2)的條件不變,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填序號)。
A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態(tài)
C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質(zhì)的量保持不變的狀態(tài)
D.CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變的狀態(tài)
(4)依據(jù)原電池原理,將甲醇設(shè)計成燃料電池如圖:
則a為__極(填“正”或“負(fù)”);H+從__極區(qū)向__極區(qū)遷移(用圖中字母填);b極上O2發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式為:__。
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【題目】(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是:_________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象____________
②Y電極上的電極反應(yīng)式是:__________________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是:_____。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時,另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題,
人們曾認(rèn)為N+3H2NH化學(xué)反應(yīng)速率小,原材料利用率低,不可能用于工業(yè)化生產(chǎn);瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件,如催化制,溫度、壓強等,并更新設(shè)備,成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此,人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。
(1)合成氨的反應(yīng)屬于___________
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是___________
A.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B.減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率
C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率 D.添加催化劑對反應(yīng)速率無影響
(3)合成氨為放熱反應(yīng),下列說法正確的是___________
A.?dāng)嚅_H-H鍵放出能量
B.形成N-H鍵吸收能量
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
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