Question

甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉化關系，甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）①若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲屬于

 

（填“酸”．“堿”“鹽”，“氧化物”）．
②寫出“甲

H2SO4

乙”轉化的離子議程式

 

．
③寫出丙與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（2）①若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則化合物丙是

 

．
②甲的主要用途為（任寫一種）

 

．
③向乙溶液中加入足量鐵粉，看到的現(xiàn)象是

 

．反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）通過題意知，甲是兩性物質，我們學過的既能溶于酸又能溶于堿的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁．通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素．無論是哪種物質由甲生成乙，乙都是硫酸鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解的氧化鋁，所以甲是Al₂O₃；
（2）通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)是Fe³⁺的特征反應，所以甲是Fe₂O₃，乙是Fe₂（SO₄）₃，丙是Fe（OH）₃．

解答： 解：（1）通過題意知，甲是兩性物質，我們學過的既能溶于酸又能溶于堿的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁．通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素．無論是哪種物質由甲生成乙，乙都是硫酸鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解的氧化鋁，所以甲是Al₂O₃，
①根據上面的分析可知，甲屬于氧化物，
故答案為：氧化物；
②“甲

H2SO4

乙”轉化的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
幫答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
③丙與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，甲與硫酸反應生成乙，乙是硫酸鹽，硫酸鹽與氨水反應生成丙，丙是不溶性的堿，堿加熱分解的氧化物，所以甲是氧化物．若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，有血紅色出現(xiàn)是Fe³⁺的特征反應所以甲是Fe₂O₃，乙是Fe₂（SO₄）₃，丙是Fe（OH）₃，
①根據上面的分析可知，化合物丙是Fe（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃；
②甲是Fe₂O₃，甲的主要用途為制作紅色顏料、涂料、煉鐵等，
故答案為：制作紅色顏料、涂料、煉鐵等；
③乙是Fe₂（SO₄）₃，向乙溶液中加入足量鐵粉，看到的現(xiàn)象是鐵粉溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：鐵粉溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：本題考查了無機物質的轉化關系，物質性質的應用，主要考查鐵及其化合物，鋁及其化合物性質的應用和判斷，較簡單．