Question

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）某學(xué)生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

①經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

②在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號）____________。若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的操作過程。

③在上述配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。若定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度________

Answer 1

【答案】（1）11.9（2）①21.0C②cadb將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌③偏高偏低

【解析】試題分析：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9mol/L；

（2）①實驗室僅需要這種鹽酸220mL，但配制時需要選用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，所需濃鹽酸的體積為：0.25L×1mol·L－1÷11.9mol/L=0.021L=21.0mL；在量取時宜選用25mL的量筒，即選項C正確；

②溶液的配制主要操作過程為計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容及搖勻，即正確的順序是cadb，若量取的是濃硫酸，溶解時應(yīng)該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

③配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，所取濃鹽酸偏多，配制的稀鹽酸濃度將偏高；若定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，添加的水偏多，則配制的稀鹽酸濃度偏低。