Question

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。

（2）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

（3）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。

A．無(wú)法確定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

（4）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。

Answer 1

【答案】0.03 不 向右 D c＝3b，a≥0

【解析】

(1)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則依據(jù)三段式計(jì)算：

2X(g) Y(g) + 3Z(g)

初始： 3 0 0

反應(yīng)： 2a a 3a

最終：3-2a a 3a

所以有3+2a=1.2×3，a=0.3 mol，則：v(Y)=0.3 mol/(2 L×5 min)=0.03 mol/(L·min)；

(2)等溫等容條件下通入一種惰性氣體，反應(yīng)體系中的各組分的濃度沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)；若移走部分Y氣體，則減小生成物濃度，平衡向右移動(dòng)；(3)在等溫等容條件下，通入X氣體，雖然平衡會(huì)正向移動(dòng)，由于反應(yīng)物只有一種，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較前者一定小于后者，答案選D；(4)溫度和壓強(qiáng)不變的等效平衡，滿足成比例，即c=3b，a只需要滿足a≥0即可。