【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題:

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________

(2)裝置AMnO2可以用KMnO4代替,反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行,試寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)儀器b中冷凝水應(yīng)從_______(“p”“q”)口進(jìn)。

(4)若撤去裝置B,對實(shí)驗(yàn)的影響是______________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時(shí)所用指示劑是________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________,測得該產(chǎn)品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗,則測定結(jié)果將_______(偏大、偏小不變”)。

【答案】平衡氣壓,便于液體順利滴下 【答題空2】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【答題空3】p Cl2中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng),生成氯乙烷,導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低 淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液,錐形瓶中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 【答題空7】66.4%或66% 偏小

【解析】

A裝置利用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,B裝置用飽和食鹽水除去HCl,C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣,D中反應(yīng)制備CCl3CHO,E裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCl,防止污染空氣。

(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)確定a的名稱;

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水;

(3)冷凝管中水流方向與氣流方向相反;

(4)撤去B裝置,增大副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O的發(fā)生;

(5)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色,滴加Na2S2O3溶液會導(dǎo)致碘被還原,溶液的顏色會變淺,最終消失,根據(jù)消耗的Na2S2O3計(jì)算剩余I2的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算與HCOO-反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量,再根據(jù)關(guān)系式:CCl3CHO~HCOO-~I(xiàn)2計(jì)算。

(1)儀器a為恒壓分液漏斗可以使?jié)恹}酸溶液的液面上下氣體壓強(qiáng)一致,漏斗中的液體在重力作用下就可以順利滴下;

(2)裝置AMnO2可以用KMnO4代替,反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行,KMnO4HCl氧化為Cl2,它本身被還原變?yōu)?/span>Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

(3)為了增強(qiáng)冷凝效果,要根據(jù)逆流原理,冷凝管中冷卻水流方向?yàn)榈瓦M(jìn)高出,即p進(jìn)q出;

(4)B裝置用飽和食鹽水除去HCl,減少副反應(yīng)發(fā)生,若撤去B裝置,氯氣中混有HCl,會增大副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O的發(fā)生,導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多,三氯乙醛的純度降低;

(5)根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色的性質(zhì),可選擇淀粉作指示劑,在滴加Na2S2O3溶液時(shí),當(dāng)觀察到溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn);若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量計(jì)算的結(jié)構(gòu)就會偏。n(S2O32-)=0.020 mol/L×0.020L=4×10-4mol,剩余I2的物質(zhì)的量n(I2)= n(S2O32-)=2×10-4mol,與HCOO-反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.02L-2×10-4mol=1.8×10-3mol,由CCl3CHO~HCOO-~I(xiàn)2可知,CCl3CHO的物質(zhì)的量n(CCl3CHO)= n(I2)=1.8×10-3mol,則該產(chǎn)品的純度為=66.4%,或?qū)憺?/span>66%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

1)填表:

配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

2)若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是______________(用文字說明)。

3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________(填字母)

A.稱量NaOH固體時(shí),露置在空氣的時(shí)間過長

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D.在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,可快速制取少量氣體,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

2)若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______C中的現(xiàn)象是:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:CO32-、Na、Cl、SO42-

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ba2+、Cl、Al3+

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、KClO-、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景;卮鹣铝袉栴}:

1)據(jù)媒體報(bào)道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí),溫度將升高0.1℃,世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時(shí),溫度升高最可能的原因是______

A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)

B.發(fā)生了水分解反應(yīng)

C.由于濃度差產(chǎn)生放熱

D.鹽的溶解度增大

2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。

3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品,如圖是利用海水資源的流程圖。

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________

②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為________ mol·L-1·min-1。

(2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

(3)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。

A.無法確定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(4)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則:a、bc應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃ 時(shí),0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述正確的是

A. 該溶液的pH=3

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-

D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。

(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(3)操作③的名稱_____________,用到的主要儀器_____________。

(4)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是______。

A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):

17.1 g A放入裝置中,通入過量O2燃燒,生成CO2H2O,請回答下列有關(guān)問題:

(1)通入過量O2的目的______________________

(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________

(3)通過該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧原子?__________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol,C裝置增重9.90 gD裝置增重26.4 g,則A的分子式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A (C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

已知:

回答下列問題:

(1)B的分子式是_______,C中含有的官能團(tuán)名稱是_______

(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______,⑥的反應(yīng)類型是_______。

(3)據(jù)報(bào)道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有_______ (不考慮立體異構(gòu))種。

(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成流程圖:_______。

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