【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是

3)與互為同分異構(gòu)體的是 (填序號(hào));

4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

5)用表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序: (填序號(hào));

6)有機(jī)物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號(hào));它與互為 關(guān)系;

8)有機(jī)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

【答案】1CH3CH2CH32C6H1434

54391 6CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O71;同系物

8

【解析】試題分析:(1)根據(jù)烷烴的通式CnH2n2可知12n2n244,解得n3,即為C3H8,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3;(2)分子中含有14個(gè)氫原子,則2n214,解得n6,分子式為C6H14;

3中有6個(gè)碳原子,且屬于鏈烴,與互為同分異構(gòu)體的是⑦⑧,但屬于同一種物質(zhì);

4)具有特殊氣味,常作萃取劑的是苯,和液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:;

5)同系物中熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增多而增加,相同碳原子的支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低,因此為

6)有機(jī)物是乙醇,乙醇被氧化銅氧化成乙醛,本身被還原成Cu,即CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O

7)烴中溫度高于100℃,反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,根據(jù)燃燒通式CnHm+nm/4O2→nCO2+m/2H2O可知1nm/4nm/2,解得n4,即烴中氫的個(gè)數(shù)為4,因此為甲烷,是烷烴與甲烷互為同系物;

8)有機(jī)物分別是乙酸和乙醇。在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酸去羥基醇去氫,其反應(yīng)方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳是地球上組成生命的最基本元素之一,可以sp3 、sp2sp雜化軌道成共價(jià)鍵,具有很強(qiáng)的結(jié)合能力,與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:

1基態(tài)碳原子核外有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其價(jià)電子排布圖為 。

2光氣的分子式為COCl2,又稱碳酰氯,是一種重要的含碳化合物,判斷其分子立體構(gòu)型為 ,其碳原子雜化軌道類型為 雜化。

3碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如下表所示:

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?

4碳的一種同素異形體——C60,又名足球烯,是一種高度對(duì)稱的球碳分子。立方烷分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為

5碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為 個(gè)。已知石墨的密度為ρgcm-3 ,C-C鍵長為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算石墨晶體的層間距為 cm。

6碳的第三種同素異形體一金剛石,其晶胞如上圖所示。已知金屬鈉的晶胞體心立方堆積沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖A所示,則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 AD圖中選填

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】亞氯酸鈉 NaCl02是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____選填序號(hào)

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20,其原因是____。

3母液中可回收的主要物質(zhì)是

4從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品NaClO2經(jīng)過的操作步驟依次為:減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶; ; ;低于60干燥,得到成品。

5為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-,測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,

1反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2將該黑色固體溶于鹽酸中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1步驟中,除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。

2若將該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式

3若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是

先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;

先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;

滴加NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;

只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A.①② B、 C③④ D①④

4步驟化學(xué)方程式為 。

5除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】由黃銅礦主要成分是CuFeS2煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:

1在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成CuFe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。

該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________;

反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________。

2冰銅Cu2SFeS互相熔合而成Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑石英砂1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2OCu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。

3)粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極_____填圖中的字母

在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;

若粗銅中還含有AuAg、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span>______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與E構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A.ABED B.DABE C.DEAB D.ABDE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al及Al的合金在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用

(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。

Al元素在周期表中的位置是 ;

AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為:

(2)2015年11月首架C919大飛機(jī)總裝下線,標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列。機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是 (填字母)。

a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如

2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填強(qiáng)”“)。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是

a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

解釋

A

用鋁罐槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

常溫下,鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑

濃硫酸具有脫水性

C

濃硝酸在光照下顏色變黃

HNO3不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸

D

SO2能使溴水褪色

SO2具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________ _____。

(2)試管C中苯的作用是_________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_________。

(3)反應(yīng)2 min~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有_____ ___(填字母)。

(5)該實(shí)驗(yàn)除步驟簡單,操作方便,成功率高;各步現(xiàn)象明顯;對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_____ _ _ 。

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