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2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸后產物為K2S，N2，CO2，下列物質中是黑火藥的主要成分且在爆炸中做還原劑的是（　　）
A．氧氣B．硫磺C．木炭D．硝酸鉀

分析 由黑火藥爆炸后產物為K2S、N2、CO2，結合元素守恒可知，黑火藥的主要成分為木炭、硫磺、硝酸鉀，在反應中S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：由黑火藥爆炸后產物為K2S、N2、CO2，可知發(fā)生S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，在反應中S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則C為還原劑，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染．下列轉化符合綠色化學原則，且原子利用率為100%的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列共有十二種化學符號：
①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號共有5種；
（2）互為同位素的是③⑨（填序號，以下相同）
（3）中子數相等，但質子數不相等的是④⑦；
（4）互為同素異形體的是⑥⑧；
（5）互為同分異構體的是⑩⑫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能與溴單質發(fā)生加成反應而使溴水褪色
D．苯能與溴單質發(fā)生加成反應而使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達最大限度（平衡狀態(tài)）的是A．（選填編號）
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且比值保持不變
②下列措施中能使該反應的速率大的是D
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和2molH2
③計算該溫度下前10分鐘內H2的反應速率v=0.075mol/（L•min）
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)電極是負極（填“正極”或“負極”）
②N區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應，可以判斷反應基本完成的現象是（　�。�
A．反應液使酚酞試液變紅色B．反應液使藍色石蕊試紙變紅色
C．有大量固體析出D．反應后靜置，反應液不分層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A．
分離乙醇和乙酸乙酯
B．
分離苯和甲苯
C．
實驗室制備，收集乙烯并驗證其易被氧化
D．
實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某水溶液只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-．現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到標準狀況下的氣體896mL；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗事實，以下推測不正確的是（　�。�
A．不-定存在K+B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
C．可能存在Cl-D．一定不存在Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅焙砂是鋅精礦經焙燒后所得的產物，主要含氧化鋅、硫酸鋅，有少量FeO、CuO、NiO雜質，是煉鋅最主要的原料．安徽某科研小組設計了如下提取金屬鋅的實驗流程：

（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，還含有的金屬陽離子Cu2+、Ni2+、Fe2+（填離子符號），需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4，用18.4mol•L-1 H2SO4濃硫酸配制該溶液過程中用到的主要玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒 膠頭滴管等
（2）凈化Ⅰ操作需要加入H2O2，控制溶液PH在4左右，發(fā)生反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（3）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少量，滴加BaCl2，如無白色沉淀，則洗干凈，
本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．
（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產生13.44L（標準狀況下） 氧氣，在陰極析出鋅的質量為78g
（5）上述工藝中，如果不設計“凈化Ⅱ”，造成的結果是最終得到的產品中含Cu、Ni雜質．

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