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12．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染．下列轉化符合綠色化學原則，且原子利用率為100%的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 原子利用率為100%即要使原料中的原子全部轉入到產品中，做到零排放，從生成物來看，生成物必須是一種，反應類型應是化合反應或加成反應．

解答 解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，產物有一氯甲烷、氯化氫兩種物質，原子利用率不為100%，故A錯誤；
B．氯氣和氫氧化鈣反應，產物有三種，轉化不符合綠色化學原則，故B錯誤；
C．乙烯和需溴單質發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，產物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學的含義，故C正確；
D．二氧化氮和水反應，產物有兩種，轉化不符合綠色化學原則，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查綠色化學，難度不大，解答本題要抓住一個主要信息：“化學反應綠色化”要求原料物質中所含原子完全被利用并且全部轉入期望的產品中，反應類型應是化合反應或加成反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　　）
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實驗室進行該操作，當蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處．這種相似性稱為對角線規(guī)則．步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2．
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：礦泥$→_{過濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式為：A$→_{實驗操作}^{反應試劑}$B…$→_{實驗操作}^{反應試劑}$目標產物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）元素③的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl2+H2O═HClO+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
 起始溫度T1/℃終止溫度
T2/℃
HClNaOH
125.125.228.4
225.125.228.3
325.125.228.5
（3）利用本次實驗數(shù)據(jù)計算所得中和熱為-54.3kJ/mol （鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3，反應后混合溶液的熱容按4.18J•g-1•℃-1計算）．
（4）已知中和熱△H=-57.36kJ/mol，你認為造成上述誤差的原因可能是BC．
A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
B．把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯上未蓋硬紙板
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的絕對值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO2，發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g）反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2或N2O4的濃度不再變化B．c（NO2）=c（N2O4）
C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18gD2O（重水）含有的質子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
B．2molSO2和1molO2通入密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（g），反應完成時，生成SO3分子數(shù)小于2NA
C．7.8gNa2O2固體含有的離子數(shù)為0.4NA
D．2.24LH2完全燃燒時，斷裂H-H鍵數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在25℃、1.013×105Pa條件下，1molH2在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出熱量為44KJ．其他的相關數(shù)據(jù)如下表：
 物質 H2（g） O2（g） H2O（g）
 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ 436 496 a
則表中a為（　�。�
A．463B．260C．926D．970

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸后產物為K2S，N2，CO2，下列物質中是黑火藥的主要成分且在爆炸中做還原劑的是（　�。�
A．氧氣B．硫磺C．木炭D．硝酸鉀

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