Question

【題目】將A、B兩個電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，原電池的負極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________。

②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，原電池的負極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。

③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。

④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。

⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：_______________。

總結(jié)可作為原電池正負極判斷依據(jù)的是：_______________。

Answer 1

【答案】 鋁 Al–3e–=Al3+ 銅 2NO3 –+2e–+4H + =2NO2↑+ 2H2O 鎂 2H++2e–=H2↑ 鋁 Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O O2+4e–+2H2O=4OH– 負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

【解析】將A、B兩個電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。

①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，鋁比銅活潑，鋁為負極，鋁片上的電極反應(yīng)式為Al–3e–=Al3+，故答案為：鋁；Al–3e–=Al3+；

②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸能夠反應(yīng)，銅為負極，鋁片上的電極反應(yīng)式為2NO3–+2e–+4H + =2NO2↑+ 2H2O，故答案為：銅；2NO3–+2e–+4H+ =2NO2↑+ 2H2O；

③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，鎂比鋁活潑，鎂為負極，鋁片上的電極反應(yīng)式為2H++2e–=H2↑，故答案為：鎂；2H++2e–=H2↑；

④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁為負極，鋁片上的電極反應(yīng)式為Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：鋁；Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O；

⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，鋁為負極，鋁發(fā)生吸氧腐蝕，原電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e–+2H2O=4OH–，故答案為：O2+4e–+2H2O=4OH–；

作為原電池正負極判斷依據(jù)的是負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故答案為：負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。