【題目】為了探究高溫對酶活性的影響某同學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):方法步驟:
①取兩個(gè)大小相同的潔凈試管編號為1、2;
②在1號試管中加入2ml3%新鮮過氧化氫溶液,2號試管中加入1ml20%新鮮肝臟研磨液。分別置于100℃恒溫水浴中5min;
③將2號試管中的肝臟研磨液加入到1號試管中,振蕩搖勻,再置于100℃恒溫水浴中5min,結(jié)果未觀察到氣泡產(chǎn)生。
請據(jù)此回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________________________。
(2)結(jié)果分析:該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到氣泡產(chǎn)生的原因可能是_______
①髙溫使過氧化氫酶變性失活;
②高溫使過氧化氫全部分解;
③髙溫既能使過氧化氫酶變性失活,又能使過氧化氫全部分解。
(3)交流討論:同學(xué)們推測實(shí)驗(yàn)中觀察不到氣泡產(chǎn)生有三個(gè)原因。為了驗(yàn)證推斷,在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。
方案①:將上述試管溫度緩慢降至37℃左右,若此過程中無氣泡產(chǎn)生,再向試管中加入2ml3%新鮮過氧化氫溶液,觀察,仍無氣泡產(chǎn)生,則說明______________
方案②:將上述試管溫度緩慢降至37℃左右,若此過程中無氣泡產(chǎn)生,再向試管中加入1ml20%新鮮肝臟研磨液,觀察,仍無氣泡產(chǎn)生,則說明________
方案③:若方案①和方案②現(xiàn)象同時(shí)成立,則說明__________
(4)在研究溫度對酶活性的影響實(shí)驗(yàn)過程中,需控制________等無關(guān)變量。
【答案】 探究高溫對酶活性的影響 ①②③ 高溫使過氧化氫酶變性失活 高溫使過氧化氫全部分解 高溫既能使過氧化氫酶變性失活,又能使過氧化氫全部分解 pH
【解析】試題分析:
酶的作用需要適宜的溫度,沒有觀察到氣泡的產(chǎn)生,可能是因?yàn)闇囟冗^高,使酶失去了活性導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失;也可能是因?yàn)楦邷貤l件下過氧化氫已經(jīng)全部分解,此時(shí)由于底物已經(jīng)消失,也不會(huì)觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
解:(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)想要探究的內(nèi)容,如標(biāo)題所示目的為探究高溫對酶活性的影響.
(2)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到氣泡產(chǎn)生的原因可能是高溫使H2O2酶變性失活;或是高溫使H2O2在與酶混合前全部分解;或是高溫既能H2O2酶變性失活,又能使H2O2在與酶混合前全部分解.
(3)方案①:將上述試管溫度緩慢降至37℃左右,若此過程中無氣泡產(chǎn)生,再向試管中加入2ml3%的H2O2溶液,觀察仍無氣泡產(chǎn)生,則說明不是由于溫度引起的,故一定說明高溫使H2O2酶變性失活導(dǎo)致的.
方案②:將上述試管溫度緩慢降至37℃左右,若此過程中無氣泡產(chǎn)生,再向試管中加入1ml20%的新鮮肝臟研磨液,觀察仍無氣泡產(chǎn)生,則說明不是由于酶的活性引起的,故一定說明高溫使H2O2在與酶混合前全部分解.
方案③:若方案①和方案②現(xiàn)象同時(shí)成立,則說明高溫既能H2O2酶變性失活,又能使H2O2在與酶混合前全部分解.
(4)在研究溫度對酶活性的影響實(shí)驗(yàn)過程中,溫度為自變量,PH值等為無關(guān)變量,故需控制PH等無關(guān)變量.
故答案為:
(1)探究高溫對酶活性的影響(探究高溫能否使過氧化氫酶失活)
(2)高溫使過氧化氫酶變性失活(或高溫使過氧化氫在與酶混合前全部分解或高溫既能使過氧化氫酶變性失活,又能使過氧化氫在與酶混合前全部分解….答案合理給分)
(3)方案①:高溫使過氧化氫酶變性
方案②:高溫使過氧化氫(在與酶混合前)全部分解
方案③:高溫既能使過氧化氫酶變性失活,又能使過氧化氫(在與酶混合前)全部分解
(4)pH (如答其他答案時(shí)必須要包含pH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有敘述正確的是( )
A. 常溫下,2L 0.1mol/L FeCl3溶液與1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目相同
B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B. 強(qiáng)堿性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D. 滴加KSCN顯紅色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答下列問題:
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___________________________。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 ______(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是______________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(N+)-c(A-)=__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將A、B兩個(gè)電極,分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上,與電流表連結(jié),插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題:
①若A、B分別為銅和鋁,C為稀硫酸,原電池的負(fù)極為______(填“鋁”或“銅”)極,鋁片上的電極反應(yīng)式為:____________。
②若A、B分別為銅和鋁,C為濃HNO3,原電池的負(fù)極為_________(填“鋁”或“銅”)極,鋁片上的電極反應(yīng)式為:_______________。
③若A、B分別為鎂和鋁,C為稀硫酸,原電池的負(fù)極為_________(填“鋁”或“鎂”)極,鋁片上的電極反應(yīng)式為:_______________。
④若A、B分別為鎂和鋁,C為氫氧化鈉溶液,原電池的負(fù)極為_________(填“鋁”或“鎂”)極,鋁片上的電極反應(yīng)式為:_______________。
⑤若A、B分別為碳和鋁,C為氯化鈉溶液,原電池正極上的電極反應(yīng)式為:_______________。
總結(jié)可作為原電池正負(fù)極判斷依據(jù)的是:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下:
【實(shí)驗(yàn)1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中
【實(shí)驗(yàn)2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預(yù)處理),分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中
【實(shí)驗(yàn)3】將相同質(zhì)量的鎂片(已預(yù)處理)和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸和3 mol/L鹽酸中
(1)實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(2)下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________(填序號)。
a.用砂紙打磨鎂片和鋁片
b.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
c.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
(3)由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 12C和14C互為同位素,其中14C可用于文物的年代的鑒定
B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導(dǎo)體材料
C. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
D. 煤、石油、天然氣屬于重要的不可再生能源,而氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動(dòng)力電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究溫度、pH對酶活性的影響,下表中四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是( )
實(shí)驗(yàn)編號 | 探究課題 | 選用材料與試劑 |
① | 溫度對酶活性的影響 | 過氧化氫溶液、新鮮的肝臟研磨液 |
② | 溫度對酶活性的影響 | 新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液 |
③ | pH對酶活性的影響 | 新制的蔗糖酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液 |
④ | pH對酶活性的影響 | 新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、斐林試劑 |
A.①② B.②④ C.①③④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.5.6 g鐵粉在2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C.CO和N2為等電子體,22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
D.100℃時(shí),1 L pH=6純水中,含OH﹣數(shù)目為10﹣6NA
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