【題目】實驗室需要250 mL 0.5 moLL的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制。請回答下列問題。

1)下列儀器中,用不到的是__________。

A250 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C50 mL量筒 D10 mL量筒

2)若要進(jìn)行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_______________________。

3 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)有溫度,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是:________

4)人們常將配制過程簡述如下:冷卻;洗滌燒杯中的液體;量取;溶解;定容;搖勻;移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)。

【答案】BC 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 檢漏 ③④①⑦②⑤⑥

【解析】

1)通過計算所需濃硫酸的體積結(jié)合量筒的選取規(guī)則分析;

2)根據(jù)實驗步驟分析所需儀器;

3)容量瓶使用前需要檢漏;

4)依據(jù)配制一定濃度溶液的正確操作步驟分析作答。

1)密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

c=mol/L,所需濃硫酸的體積V=,選擇量筒時,盡可能選擇量程小但又能一次量完的量筒。所以用不到的是B、C

答案為:B、C

2)若要進(jìn)行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

答案為:膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;

3 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)有溫度,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是:檢漏。答案為:檢漏;

4)人們常將配制過程簡述如下:冷卻;洗滌燒杯中的液體;量;溶解;定容;搖勻;移液。其正確的操作順序應(yīng)從計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個步驟去選擇。所以正確的操作順序是③④①⑦②⑤⑥。

答案為:③④①⑦②⑤⑥,

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法是否正確

1

2

3

4

___

___

___

___

122.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子

2)將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

318gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時,20mLNH360mLO2所含的分子個數(shù)比為13

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑

160

143

70

66

主要化合價

、、

下列敘述正確的是

A. X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因為W的氫化物中存在氫鍵

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金屬性比Y強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往含0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)(

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用反應(yīng)原理可設(shè)計清除氮氧化物的污染。在溫度,分別將,充入體積為1L的密閉容器中,測得隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ( )

A.

B.

C. a點時的轉(zhuǎn)化率為

D. 溫度為,達(dá)平衡時反應(yīng)的熱效應(yīng)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:

1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。

2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______,沉淀B的化學(xué)式____,步驟③的離子方程式:____。

3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)

4)檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。

5)濾液Ⅲ經(jīng)過________,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標(biāo)號)。

6)利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品,最終得到5.56gFeSO4·7H2O晶體,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題

(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H = +210.5kJmol-1

1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H = - 47.3kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol-1;

平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序為 ,理由是 ;該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。

(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0

600時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是

據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá));10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

A.加了催化劑 B.縮小容器體積

C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量

(4)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O,試完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)

a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案