下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是：（　�。�
選項(xiàng)   離子組 評(píng)價(jià)及離子方程式
A  
 		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B  
 		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C  
 		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D  
 		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，該評(píng)價(jià)正確，但離子方程式書寫錯(cuò)誤；
B、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能共存，該評(píng)價(jià)正確，但是離子方程式錯(cuò)誤；
C、鈣離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能共存，該評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
D、四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，該評(píng)價(jià)正確．
解答： 解：A、NO3-在H+存在的條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，該評(píng)價(jià)正確，但是離子方程式書寫錯(cuò)誤，正確的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B、HCO3-、OH-離子之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能共存，該評(píng)價(jià)正確，但是離子方程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C、Ca2+、CO32-離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能共存，該評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、Na+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，該評(píng)價(jià)正確，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3等氣體中（選填序號(hào)）
（1）有顏色的氣體是
 

（2）極易溶于水，且水溶液呈堿性的氣體是
 

（3）導(dǎo)致煤氣中毒的氣體是
 

（4）可能造成溫室效應(yīng)的氣體是
 

（5）工業(yè)上用于制漂白粉的氣體是
 

（6）試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管立即充滿液體，結(jié)果如圖所示，該試管中原來(lái)所裝的氣體可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B、常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，相同溫度時(shí)，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、用惰性電極電解足量的CuSO4溶液一段時(shí)間，加入一定量的Cu（OH）2可以恢復(fù)至原來(lái)的濃度和體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化，最多可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA
B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-離子數(shù)是0.1 NA
C、100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①HSO3-；②S2-；③SO32-；④HS-等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體，少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是（　�。�
A、①④B、只有①
C、只有④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白云石（主要成分為CaCO3，MgCO3）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等．
（1）甲同學(xué)利用加熱法測(cè)定白云石中MgCO3的含量，實(shí)驗(yàn)曲線如圖（MgCO3的分解溫度比CaCO3低）
①700℃（即B點(diǎn)）對(duì)剩余固體的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
②該白云石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（2）乙同學(xué)利用滴定法測(cè)定白云石中MgCO3的含量．已知：①滴定時(shí)，EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，可用K-B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑；②實(shí)驗(yàn)條件下．Mg2+開始沉淀時(shí)的pH為10，沉淀完全時(shí)的pH為11.2，Ca2+開始沉淀時(shí)的pH為12．
步驟1：準(zhǔn)確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K-B指示劑，以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V1mL；
步驟5：再?gòu)娜萘科恐幸迫≡囈?5.00mL，
 
；
步驟6：加入2滴K-B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V2mL．
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該白云石試樣中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
②配制100mL c mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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