今有①HSO3-；②S2-；③SO32-；④HS-等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體，少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是（　�。�
A、①④B、只有①
C、只有④D、②③
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：四種離子都具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中①④即可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，而②③只可與酸反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：四種離子中S元素化合價(jià)處于較低價(jià)態(tài)，都具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中①④即可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，而②③只可與酸反應(yīng)，
則向各種溶液中分別加入少量NaOH固體，少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是①④．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意題給信息，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用編號(hào)回答．下列物質(zhì)：①硫酸鋁鉀，②三氧化硫，③金屬鎂，④磷酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023個(gè)N
H
+
4
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為8NA
C、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是：（　　）
選項(xiàng)   離子組 評(píng)價(jià)及離子方程式
A  
 		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B  
 		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C  
 		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D  
 		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、密封保存的46g NO2氣體含有的分子數(shù)為NA
B、0.1mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，7.1g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏事故．為避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用，于是有些人就去搶購(gòu)碘鹽和碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配  料 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
凈含量 500g
碘含量 20～30mg/kg
儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘元素屬于鹵族元素，請(qǐng)用電子式表示該元素族中沸點(diǎn)最高的氣態(tài)氫化物分子的形成過(guò)程
 
，
（2）下列說(shuō)法正確的是
 

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉
B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘元素的損失：2KIO3 
  △  
.
 
2KI+3O2↑
D．按最大含碘量計(jì)算，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌加碘鹽1650g，由知可知僅靠服用加碘食鹽是不能起到避免核輻射的作用．
（3）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允珵殛�(yáng)極，以不銹鋼為陰極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
（4）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解配成樣品溶液；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反應(yīng)完全．
d．重復(fù)操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食鹽、10.0mL Na2S2O3溶液時(shí)行計(jì)算，則所測(cè)鹽中碘元素的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
（用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．
（4）反應(yīng)后溶液中C（H+）為
 
（體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

15.8g KMnO4與100mL 12mol/L過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10克氖氣所含原子數(shù)約為NA
C、1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L溴單質(zhì)所含的分子數(shù)為2NA

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