分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化，最多可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；
解答： 解：C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2-二甲基丙醛，
故選：C；
點評：本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，注意只有與羥基相連的碳原子上連有2個氫原子的醇才能被氧化醛，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的 NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中
 
元素的化合價升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
②用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
 
．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+ NH4+  HCO3-　NO3-
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+  NH4+  SO42-、CH3COO-
C、滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+　NO3-　SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　H+　 Cl-　I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023個N
H
+
4
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為8NA
C、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項 事實 解釋或結(jié)論
A 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡 常溫下：
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B 鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成使品紅試液褪色的氣體 非金屬性：Cl＞S
C 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強
D 光束通過Al（OH）3膠體時會發(fā)生丁達爾效應(yīng) 膠體粒子的直徑為1nm～100nm
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是：（　�。�
選項   離子組 評價及離子方程式
A  
 		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B  
 		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C  
 		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D  
 		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、密封保存的46g NO2氣體含有的分子數(shù)為NA
B、0.1mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、標準狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，7.1g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
（用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．
（4）反應(yīng)后溶液中C（H+）為
 
（體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol．
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=
 
 kJ/mol．
（3）H2（g）的燃燒熱為
 
．
（4）請你分析H2（g）作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：
 
、
 
（寫出兩點即可）．

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