Question

下列說法正確的是（N_A代表著阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、1molNa被完全氧化為Na₂O₂，失去的電子數(shù)為2N_A
• B、常溫常壓下，16gO₃氣體含有氧原子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，22.4LCO₂ 含有分子數(shù)為N_A
• D、18g D₂O所含有電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．Na被完全氧化為Na₂O₂，Na元素化合價由0價變?yōu)?1價；
B．臭氧分子是由3個O原子構成的，臭氧的物質的量=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，根據(jù)N=nN_A結合分子構成計算；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol；
D.18gD₂O的物質的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，每個分子中含有10個電子，根據(jù)N=nN_A結合分子構成計算．

解答： 解：A．Na被完全氧化為Na₂O₂，Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，1molNa被完全氧化為Na₂O₂，失去的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．臭氧的物質的量=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，分子數(shù)N=nN_A=

1

3

mol×N_A/mol=

1

3

N_A，臭氧分子是由3個O原子構成的，所以原子總數(shù)為N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，所以其分子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D.18gD₂O的物質的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，每個分子中含有10個電子，根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)為0.9N_A，電子總數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，側重考查分析、計算能力，明確分子構成、氣體摩爾體積的適用條件及范圍即可解答，易錯選項是D，題目難度不大．