14．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　�。�
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

分析 烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

解答 解：A、3，4-二甲基戊烷不是從離支鏈最近一端編號(hào)，應(yīng)該為2，3-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；
B、2，3-二甲基丁烷，符合烷烴的命名原則，故B正確；
C、2，2-二甲基丁烷，符合烷烴的命名原則，故C正確；
D、2，2，3，3-四甲基丁烷符合烷烴的命名原則，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重．對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2$\underline{\underline{高溫}}$2Fe2O3+8SO2，在該反應(yīng)中O2做氧化劑，若消耗了12gFeS2有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因反應(yīng)常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大不多，且對(duì)設(shè)備要求高；
（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①A中盛放的試劑是BaCl2溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO3氣體，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是檢驗(yàn)并吸收SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．8g硫磺在 O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量是74.2KJ，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫體積是5.6L，熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8KJ/mol．產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定條件下向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4和1mol H2O，測(cè)得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 環(huán)形玻璃攪拌棒 
②將反應(yīng)混合液的最高溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
③下列說(shuō)法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
④如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）如圖2裝置A中Cu極板上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：C、N、O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡(jiǎn)述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的用量無(wú)關(guān)
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。唬ň睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．HBr的形成過(guò)程：

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同步練習(xí)冊(cè)答案