6.50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱.
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失;
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏小(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
(3)如圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的△H>-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等、“不相等”),所求中和熱相等(填“相等、“不相等”).簡(jiǎn)述理由中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱,與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的用量無(wú)關(guān)
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏。唬ň睢捌蟆、“偏小”、“無(wú)影響”)
(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫(xiě)出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.

分析 (1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失;
(3)根據(jù)裝置圖分析;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱,使溫度計(jì)讀數(shù)升高,溫度差偏。
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答;
(5)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;
(6)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;
故答案為:保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:偏;
(3)由裝置圖可知,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱,使溫度計(jì)讀數(shù)升高,溫度差偏小,熱量偏小,但測(cè)得的中和熱偏大,即△H>-57.3KJ/mol;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;>;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高;中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱,與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的用量無(wú)關(guān),所以所求中和熱相等;
故答案為:不相等;相等;中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱,與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的用量無(wú)關(guān);
(5)一水合氨為弱堿,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏;
(6)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,稀硝酸和稀氫氧化鈉溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol;
故答案為:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算等,題目難度中等,注意對(duì)中和熱概念的理解以及中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)操作方法,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)探究能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.對(duì)于以下反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
B.3v(B)=v(D)
C.D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)(簡(jiǎn)稱DMTO)”榮獲2014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng).DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
(i) 煤氣化制合成氣:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
(ii) 煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烴:2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H=-11.72kJ•mol-1…(a)
3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)△H=-30.98kJ•mol-1…(b)
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
反應(yīng)(i)能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(2)反應(yīng)(ii)中以氫碳[n(H2):n(CO)]投料比為2制取甲醇,溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1.

①對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)(ii)的Kp=0.16(保留兩位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②比較P1小于P2,Kp(Q)等于Kp(R)(填“大于”、“小于”或“等于”).
③工業(yè)上常以銅基催化劑,壓強(qiáng)5MPa,溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)(ii),CO轉(zhuǎn)化率可達(dá)到40%左右.為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)(寫(xiě)出2個(gè)).
④若反應(yīng)(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2,t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡.試在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖(在圖2中標(biāo)出t3).
(3)烯烴化階段:在常壓和某催化劑作用下,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性(指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3.為盡可能多地獲得乙烯,控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是550℃時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列烷烴的系統(tǒng)命名中,不正確的是( 。
A.3,4-二甲基戊烷B.2,3-二甲基丁烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)?xC(g)+2D(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mo1•L-1
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L.min).
(2)x=6.
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1.
(4)保持容器容積不變,向其中加入amolHe,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為不變(填“增大”或“減小”或“不變”),平衡將不移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的SO2和SO3,質(zhì)量比為4:5
B.相同狀況下,質(zhì)量相同的O2和O3,密度之比為3:2
C.相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的C2H2和C2H4,密度比為13:14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行SO42-離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是( 。
A.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42-
B.加入BaCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀,再加鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定含有SO42-
C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定有SO42-
D.加入鹽酸,溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.用化學(xué)用語(yǔ)填空:
(1)兩個(gè)鐵離子2Fe3+        
(2)硝酸根離子SO42-,
(3)兩個(gè)氧分子2O2
(4)空氣中含量最多的物質(zhì)N2
(5)硫酸鋁Al2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng).根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是( 。
A.v (NH3)=0.3 mol•L-1•min-1B.v (H2)=0.3mol•L-1•min-1
C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1D.v (N2)=0.05mol•L-1•s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案