19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：C、N、O．

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可知次外層電子為2，最外層電子為6，即Z為O元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，氫化物為氨氣，可知X為C元素，Y為N元素，W為Si元素，符合W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W的質(zhì)子數(shù)為14，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可知次外層電子為2，最外層電子為6，即Z為O元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，氫化物為氨氣，可知X為C元素，Y為N元素，W為Si元素，符合W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W的質(zhì)子數(shù)為14，
由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，
故答案為：C；N；O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Z為O為突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，不正確的是（　　）
A．有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)
B．CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無機(jī)物的理由是他們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)物相似
C．迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)物已超過3000萬種
D．有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�
A．前20 min的平均反應(yīng)速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
B．A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D．B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aE2（g）+bF2（g）=cQ（g）．當(dāng)進(jìn)行到Q的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1．則Q的化學(xué)式為（　�。�
A．E2F2B．E2F3C．EF3D．EF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　�。�
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B．相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C．相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（　　）
A．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4?Ba2++SO42-
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4=K++H++SO42+
C．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O?H3O++F-
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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