10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
C．SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
D．恒溫恒壓下，向一平衡體系中通入惰性氣體，反應(yīng)速率減小

分析 A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，是根據(jù)焓變、熵變和溫度判斷依據(jù)進(jìn)行分析，若△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；若△H-T△S＞0，則反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；
B、催化劑降低反應(yīng)的活化能；
C、固體和純液體的多少對反應(yīng)速率無影響；
D、壓強(qiáng)不變充入惰性氣體，參與反應(yīng)的各氣體濃度減�。�

解答 解：A、該反應(yīng)的△S＜0，若△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故A正確；
B、催化劑降低反應(yīng)的活化能能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分離出S，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)不變充入惰性氣體，參與反應(yīng)的各氣體濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎳黃鐵礦（主要含有NiS，含少量FeS、CuS），制取氫鎳蓄電池材料NiOOH的工藝流程圖如下：

（1）流程圖中前后兩次調(diào)pH，則用于調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)分別為酸、堿（填“酸”“堿”“水”）
（2）加壓氨浸在140℃左右時(shí)進(jìn)行，請寫出生成紅棕色沉淀的化學(xué)方程式4FeS+8NH3+9O2+4H2O=2Fe2O3+4（NH4）2SO4
（3）加入S2O32-的目的是除去雜質(zhì)Cu2+請寫出生成CuS的離子反應(yīng)方程式H2O+Cu2++S2O32-=CuS↓+2H++SO42-
（4）氫鎳堿性蓄電池總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）2（M是儲(chǔ)氫合金材料）請寫出該電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)MH+OH--e-═M+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量增加的是（　�。�
A．鹽酸B．無水乙醇C．稀硝酸D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　　）
A．FeO+HNO3（溶液）B．過量鐵+稀硫酸
C．FeCl3（溶液）+過量鐵D．Fe+CuSO4（溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO2+H2
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
C．恒溫恒容下，充入氮?dú)�，平衡右�?/td>
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是（　�。�
A．
Cl2的收集		B．
  HCl的收集		C．
NH3的收集		D．
  NO的收集

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
①鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb．
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
（2）如圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情形，回答下列問題：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是A
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C
③在0-2min，該反應(yīng)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（　�。�
A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4、氫化鈉
B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag（NH3）2]OH、硫酸銨
C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇
D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案