2．下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是（　　）
A．
Cl2的收集		B．
  HCl的收集		C．
NH3的收集		D．
  NO的收集

分析 A．氯氣的密度大于空氣，需要使用向上排空氣法收集；
B．氯化氫極易溶于水，不能使用排水法收集；
C．氨氣的密度小空氣，需要用向下排空氣法收集；
D．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要用排水法收集．

解答 解：A．氯氣的密度比空氣大，需要用向上排空氣法收集，該收集方法合理，故A正確；
B．氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣有毒，且密度小于空氣，需要用向下排空氣法收集，且試管口塞一團(tuán)棉花，該裝置合理，故C正確；
D．NO與氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，可以使用排水法收集，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的收集方法判斷，題目難度中等，明確常見(jiàn)氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)氣體的收集方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)向20mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 
mol•L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示．此過(guò)程中
下列說(shuō)法正確的是（溶液混合忽略體積變化）（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．水的電離程度：c點(diǎn)小于d點(diǎn)
C．b點(diǎn)時(shí)，NaoH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知陰離子X(jué) n-含有N個(gè)中子，元素X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g Xn- 中含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
C．SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
D．恒溫恒壓下，向一平衡體系中通入惰性氣體，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C．在農(nóng)村推廣使用沼氣
D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ對(duì)原料氣加壓．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況中不變的是（　�。�
A．顏色B．質(zhì)量C．壓強(qiáng)D．密度

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同步練習(xí)冊(cè)答案