用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標(biāo)況）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（Zn）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，利用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O計(jì)算．
解答： 解：n（Zn）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n（H2）=n（Zn）=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
由H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O可知，理論上生成n（Cu）=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，
答：生成2.24L氫氣，制得的銅的質(zhì)量是6.4g．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等            
②A、B、C的濃度不再變化
③單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3a mol B       
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化            
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3a mol B     
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A、④⑤⑥B、①②⑧
C、①③D、③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．過濾操作需要的玻璃儀器有
 
．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是
 
、
 
．
（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)
 
、
 
、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
（5）10噸含78.8%BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
 
噸．實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水分別以等質(zhì)量和等體積混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度分別為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.5g 鋅和足量的硫酸反應(yīng)，求：
（1）能生成多少mol氫氣？
（2）能生成多少g氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個(gè)氫分子？多少個(gè)氫原子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一（表格）、材料二（純堿晶體、氯化鈉溶解曲線）
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
結(jié)合以上材料，分離下列混合物中的雜質(zhì)（括號中），選擇正確的方法填寫在表格里的空格中．（填寫序號）
a．加酸，過濾   b．加堿，過濾   c．分液   d．蒸餾   e．溶解、加熱、結(jié)晶
混合物 丙三醇（乙二醇） 汽油（水） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3（NaCl）
正確的方法
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

命名下列化合物：
（1）
 
；
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)稱取4.6g鈉加入足量水中，充分反應(yīng)后：
（1）計(jì)算反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)所得NaOH溶液的體積是200mL，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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