【題目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a和c兩點(diǎn)的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

【答案】B

【解析】

由圖可知，縱橫坐標(biāo)的乘積越大，Ksp（AgX）越小，則a、d點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，據(jù)此判斷。

A．Kw只受溫度的影響，a、c在相同的溫度下，則Kw相同，故A正確；

B．b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，不能計(jì)算AgCl的溶度積，故B錯(cuò)誤；

C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，陰離子濃度減小，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，故C正確；

D．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(Br－)=c(Cl－)c(Ag+)/c(Br－)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故D正確。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3。試計(jì)算：

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？___、___

(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。___

(3)將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出，試計(jì)算：

(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度__________________；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是（ ）

A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L

B.稀釋至100mL時(shí)，溶液的pH小于10

C.稀釋時(shí)，溶液中所有的離子的濃度均變小

D.稀釋過(guò)程中，的值一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有如圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體，且每一物質(zhì)均含有A元素。

(1)試推斷以下物質(zhì)：

B.____________，C.____________，D.____________，E.____________（填化學(xué)式）。

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月5日美國(guó)商務(wù)部表示，美方將采取“空前行動(dòng)”，確保對(duì)科技業(yè)和軍方極其關(guān)鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應(yīng)無(wú)虞。我國(guó)稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3，少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_________________________________。“氧化焙燒”時(shí)，CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2和Ln2O3，請(qǐng)寫出生成的CeO2化學(xué)方程式為：________________________。

（2）“氯化”過(guò)程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為確保不析出Ce(OH)3沉淀，則溶液的pH________（填pH的范圍）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）

（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。

（4）化工生產(chǎn)條件的選擇：

①“氯化”條件的選擇

將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合，在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示：

氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________。

②“氧化”條件的選擇

氧化過(guò)程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示：

最佳溫度和時(shí)間是_________，原因是_________________________________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，固體反應(yīng)物消耗的質(zhì)量m隨時(shí)間t的變化曲線如下圖實(shí)線所示。在相同條件下，將b克（a＞b）粉末狀碳酸鈣與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。

(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成。請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_________。

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