【題目】25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是（ ）

A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L

B.稀釋至100mL時(shí)，溶液的pH小于10

C.稀釋時(shí)，溶液中所有的離子的濃度均變小

D.稀釋過程中，的值一定增大

【答案】D

【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，25℃時(shí)，pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至100mL，氨水稀釋10倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，則稀釋后溶液的pH在10～11之間，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)減小，則溶液中增大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．在D點(diǎn)時(shí)v正<v逆

B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）鐵原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。

（2）碳的電負(fù)性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。

（3）硫元素所在周期的8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)如圖所示，其中序號(hào)“8”代表__(填元素符號(hào))；形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__(填圖中的序號(hào))。

（4）CS2分子的空間構(gòu)型為__，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__。

（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（6）鋁單質(zhì)的晶胞特征及原子之間相互位置關(guān)系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng)，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產(chǎn)流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號(hào)）___。

A. B. C. D.

說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個(gè)過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是___。

（3）從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過濾，___，低溫烘干。

（4）為測(cè)定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測(cè)定。通過計(jì)算便可得出產(chǎn)品的純度。

①上述過程屬于定量實(shí)驗(yàn)。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個(gè)是___，該實(shí)驗(yàn)過程中要進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫出一個(gè)該測(cè)定過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a和c兩點(diǎn)的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________

②將氣體B通入到水中：__________。

③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________

④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。

①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)觀察到____________(填現(xiàn)象)。

③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?/span>_______________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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