Question

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3。試計算：

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？___、___

(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。___

(3)將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？___

Answer 1

【答案】36.5% 11.8mol/L 1molL﹣1 5.85克

【解析】

(1)根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)稀釋定律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)計算；

(3)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)，再根據(jù)m=nM計算。

(1)n(HCl)= =10mol， m(HCl)=10mol×36.5gmol1=365g，635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=36.5%，c(HCl)= ==11.8mol/L；所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L；答案：36.5% 11.8mol/L；

(2)根據(jù)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，可知c(稀)=11.8molL1×0.1L÷1.18L=1molL1；

所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1molL1；答案：1molL1；

(3)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL1=0.1mol，m(NaCl)=0.1mol×58.5gmol1=5.85g，最終得到固體5.85g。所以答案：5.85g。