Question

25℃時，濃度為0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、加熱，c（OH^-）增大
• B、存在七種粒子
• C、存在水解平衡，不存在電離平衡
• D、加熱NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，C（CO₃^2-）增大

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：A、加熱促進鹽的水解；
B、根據(jù)Na₂CO₃在溶液中的行為來分析；
C、水是弱電解質(zhì)；
D、NaOH能抑制弱酸根的水解．

解答： 解：A、鹽類水解吸熱，故加熱促進Na₂CO₃的水解，c（OH^-）增大，故A正確；
B、Na₂CO₃在溶液中的行為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，故溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、H₂CO₃、H⁺、H₂O七種粒子，故B正確；
C、Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，存在水解平衡；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故C錯誤；
D、Na₂CO₃水解呈堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，加入NaOH能抑制Na₂CO₃的水解，水解平衡左移，故C（CO₃^2-）增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，難度不大，應(yīng)注意的是碳酸鈉溶液中不但存在水解平衡，還存在水的電離平衡．